Question

5．A、B、C、D四種金屬分別浸入稀硫酸中，C、D產生氣泡緩慢，A、B產生氣泡較劇烈．把C、D兩金屬用導線連接后浸入稀硫酸中，氣泡從C金屬片析出．把A、B兩金屬片用導線連接浸入稀硫酸組成原電池時，電流由A→B．根據實驗可知，A、B、C、D四種金屬的活動性順序排列是B＞A＞D＞C．

Answer 1

分析 根據金屬與酸發生反應的條件（在金屬的活動性順序表中排在H前面的金屬能與酸發生反應，產生氫氣，H后面的金屬不能與酸反應）以及金屬與鹽溶液發生反應的條件（在金屬的活動性順序表中排在前面的金屬能把它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來）便可判斷金屬的活動性強弱．

解答 解：①把A、B、C、D四種金屬分別浸入稀硫酸中，A、B產生氣泡較劇烈，C、D產生氣泡都很慢，所以A、B的活潑性強于C、D；
②把C、D兩金屬用導線連接后浸入稀硫酸中，氣泡從C金屬片析出，說明C極是氫離子放電，生成氫氣，發生還原反應，所以C是正極，則D的活潑性強于C；
③把A、B兩金屬片用導線連接浸入稀硫酸組成原電池時，電流由A→B，說明A是正極，B是負極，所以B比A活潑；綜上所述金屬的活潑性是：B＞A＞D＞C，故答案為：B＞A＞D＞C．

點評 根據金屬與酸發生反應的條件、以及金屬與鹽溶液發生反應的條件，可判斷金屬的活動性強弱，這一點要求學生要牢牢的掌握．