Question

用Na₂CO₃固體配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL。

（1）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③酒精燈；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL燒杯；應選用的儀器（填編號）                        。

（2）應稱取Na₂CO₃的質量為               g；若稱量時砝碼和物品放反了，則實際稱量的Na₂CO₃的質量為         g 。

（3）下列操作，會引起所配溶液濃度偏高的是（    ）

A、稱取的Na₂CO₃固體中有雜質

B、溶解Na₂CO₃固體時，因攪拌劇烈使燒杯中的溶液濺出少量

C、沒有洗滌燒杯及玻璃棒

D、定容時發現液面高于刻度線，用膠頭滴管吸出多余的溶劑

E、定容時仰視刻度線

F、定容時俯視刻度線

G、定容搖勻后，發現液面低于刻度線，再加至刻度線

（4）取所配Na₂CO₃溶液20ml，向其中滴加足量的稀鹽酸，可得到標況下的氣體          L，將得到的氣體全部通入足量的澄清石灰水，充分反應后，將沉淀過濾，洗滌，干燥，最后可得固體         g。

 

Answer 1

【答案】

（1）①②④⑥⑦   （2）10．6；9．4       (3)F           (4)0．448； 2

【解析】

試題分析：（1）稱量需要天平，溶解需要燒杯，攪拌和引流需要玻璃棒，配制100ml溶液需要100ml容量瓶，定容需要膠頭滴管，故選用的儀器有：①②④⑥⑦。

（2）m(Na₂CO₃)=0．1L×1mol/L×106g/mol=10．6g；砝碼和物品放反，物品的質量等于砝碼的質量減去游碼的質量：10g-0．6g=9．4g。

（3）A、Na₂CO₃固體中有雜質，溶質的量減少，溶液 濃度偏低；B、攪拌劇烈使燒杯中的溶液濺出少量，溶質的量減少，濃度偏低；C、沒有洗滌燒杯及玻璃棒，溶質的量減少，濃度偏低；D、定容時發現液面高于刻度線，溶液體積變大，濃度偏小；E、定容時俯視刻度線，溶液的體積變大，濃度偏小；F、定容時俯視刻度線，溶液的體積變小，濃度偏高；G、定容搖勻后，發現液面低于刻度線，再加至刻度線，溶液體積變大，濃度偏低。

（4）Na₂CO₃與HCl反應：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，V(CO₂)=0．02L×1mol/L×22．4L/mol=0．448L；CO₂通入澄清石灰水：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O，m(CaCO₃)=0．02mol×100g/mol=2g。

考點：本題考查配制溶液的儀器選擇和誤差分析及相關計算。