Question

用Na₂CO₃固體配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL。
（1）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③酒精燈；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL燒杯；應選用的儀器（填編號）                       。
（2）應稱取Na₂CO₃的質量為              g；若稱量時砝碼和物品放反了，則實際稱量的Na₂CO₃的質量為        g 。
（3）下列操作，會引起所配溶液濃度偏高的是（   ）

A．稱取的Na2CO3固體中有雜質

B．溶解Na2CO3固體時，因攪拌劇烈使燒杯中的溶液濺出少量

C．沒有洗滌燒杯及玻璃棒

D．定容時發現液面高于刻度線，用膠頭滴管吸出多余的溶劑

E、定容時仰視刻度線
F、定容時俯視刻度線
G、定容搖勻后，發現液面低于刻度線，再加至刻度線
（4）取所配Na₂CO₃溶液20ml，向其中滴加足量的稀鹽酸，可得到標況下的氣體         L，將得到的氣體全部通入足量的澄清石灰水，充分反應后，將沉淀過濾，洗滌，干燥，最后可得固體              g。

Answer 1

（1）①②④⑥⑦  （2）10.6；9.4       (3)F           (4)0.448； 2

解析試題分析：（1）配制溶液所需的儀器為玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶、天平、50mL燒杯。
（2）1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL，應稱取Na₂CO₃的質量為
稱量時砝碼和物品放反了，則實際稱量的Na₂CO₃的質量為
（3）引起所配溶液濃度偏高是定容時俯視刻度線，定容時仰視刻度線會使濃度偏低。B、C、、D、E、G項都會使溶液濃度偏低。
（4）取所配Na₂CO₃溶液20ml，向其中滴加足量的稀鹽酸，可得到標況下的氣體，將得到的氣體全部通入足量的澄清石灰水，充分反應后，將沉淀過濾，洗滌，干燥，最后可得固體為CaCO₃質量為
考點：溶液配制
點評：考查溶液的配制及化學量的計算，難度不大，考生要注意溶液配制的正規操作，正確計算。