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氨分解反應（2NH₃═N₂+3H₂）在容積為2L的密閉容器內進行，已知起始時氨氣的物質的量為4mol，5s末為2.4mol，則用氨氣表示該反應的反應速率為（　　）

A．0.32mol/（L?s）	B．0.16mol/（L?s）
C．1.6mol/（L?s）	D．0.8mol/（L?s）

△C

△t

△C

V△t

4mol-2.4mol

2L×5s

=0.16mol/（L?s），故選B．

練習冊系列答案

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在一密閉容器內發生氨分解反應：2NH₃?N₂+3H₂．已知NH₃起始濃度是2.6mol?L^-1，4s末為1.0mol?L^-1，若用NH₃的濃度變化來表示此反應的速率，則v（NH₃）應為（　　）

A．0.04 mol?L^-1?s^-1

B．0.4 mol?L^-1?s^-1

C．1.6 mol?L^-1?s^-1

D．0.4 mol?L^-1?min^-1

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A．0.04 mol?L^-1?s^-1
B．0.4 mol?L^-1?s^-1
C．1.6 mol?L^-1?s^-1
D．0.4 mol?L^-1?min^-1

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氨分解反應（2NH₃═N₂+3H₂）在容積為2L的密閉容器內進行，已知起始時氨氣的物質的量為4mol，5s末為2.4mol，則用氨氣表示該反應的反應速率為（）
A．0.32mol/
B．0.16mol/
C．1.6mol/
D．0.8mol/

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