Question

我國產(chǎn)銅主要取自黃銅礦（CuFeS2）,隨著礦石品味的降低和環(huán)保要求的提高，濕法煉銅的優(yōu)勢日益突出。該工藝的核心是黃銅礦的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三種方法。

I．氧化浸出

（1）在硫酸介質(zhì)中用雙氧水將黃銅礦氧化，測得有SO42-生成。

①該反應的離子方程式為 。

②該反應在25—50℃下進行，實際生產(chǎn)中雙氧水的消耗量要遠遠高于理論值，試分析其原因為 。

Ⅱ．配位浸出

反應原理為：

（2）為提高黃銅礦的浸出率，可采取的措施有 （至少寫出兩點）。

（3）為穩(wěn)定浸出液的pH，生產(chǎn)中需要向氨水中添加NH4C1，構成NH3·H2O-NH4Cl緩沖溶液。某小組在實驗室對該緩沖體系進行了研究：25℃時，向amol·L-l的氨水中緩慢加入等體積0．02 mol·L-l的NH4C1溶液，平衡時溶液呈中性。則NH3·H2O的電離常數(shù)Kb= （用含a的代數(shù)式表示）；滴加NH4C1溶液的過程中水的電離平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移動。

Ⅲ．生物浸出

在反應釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，反應釜中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。

（4）在微生物的作用下，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 （填化學式），微生物參與的離子反應方程式為____ （任寫一個）。

（5）假如黃銅礦中的鐵元素最終全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，當有2 mol SO42-生成時，理論上消耗O2的物質(zhì)的量為_____________。

Answer 1