室溫下，用0．100mol·L-1 NaOH溶液分別滴定20．00ml 0．100mol·L-1 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A． Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線
B．PH=7時，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20ml
C．V（NaOH） =20ml時，兩份溶液中C（Cl—）== C（CH3COO—）
D．V（NaOH） =10ml時，醋酸溶液中：C（Na+ ）＞ C（CH3COO—）＞ C（H+ ）＞ C（OH—）
科目：高中化學 來源：2017屆陜西省安康市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學生設計如下實驗方案：
（1）操作①為_________________________。
（2）操作②～④加入的試劑依次可以為：______________________________
（3）如何判斷SO42－已除盡？ _
（4）實驗過程中產生的多次沉淀________（填“需要”或“不需要”）多次過濾，其理由是______________
（5）該同學的實驗設計方案是否嚴密？請說明理由：____________________。
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期暑假聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
我國產銅主要取自黃銅礦（CuFeS2）,隨著礦石品味的降低和環保要求的提高，濕法煉銅的優勢日益突出。該工藝的核心是黃銅礦的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三種方法。
I．氧化浸出
（1）在硫酸介質中用雙氧水將黃銅礦氧化，測得有SO42-生成。
①該反應的離子方程式為 。
②該反應在25—50℃下進行，實際生產中雙氧水的消耗量要遠遠高于理論值，試分析其原因為 。
Ⅱ．配位浸出
反應原理為：
（2）為提高黃銅礦的浸出率，可采取的措施有 （至少寫出兩點）。
（3）為穩定浸出液的pH，生產中需要向氨水中添加NH4C1，構成NH3·H2O-NH4Cl緩沖溶液。某小組在實驗室對該緩沖體系進行了研究：25℃時，向amol·L-l的氨水中緩慢加入等體積0．02 mol·L-l的NH4C1溶液，平衡時溶液呈中性。則NH3·H2O的電離常數Kb= （用含a的代數式表示）；滴加NH4C1溶液的過程中水的電離平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移動。
Ⅲ．生物浸出
在反應釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，反應釜中各物質的轉化關系如圖所示。
（4）在微生物的作用下，可以循環使用的物質有 （填化學式），微生物參與的離子反應方程式為____ （任寫一個）。
（5）假如黃銅礦中的鐵元素最終全部轉化為Fe3+，當有2 mol SO42-生成時，理論上消耗O2的物質的量為_____________。
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期暑假聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
除去下列物質中所含的雜質，選用的試劑正確的是
選項 | 物質（雜質） | 試劑 |
A | Al2O3（SiO2） | NaOH溶液 |
B | FeCl2溶液（FeCl3） | Fe粉 |
C | CO2（SO2） | Na2CO3溶液 |
D | NaHCO3溶液（Na2CO3） | Ca（OH）2溶液 |
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省南五校高三上學期第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。
（1）在汽車排氣管內安裝催化轉化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉化為無毒的大氣循環物質。
已知：① N2（g） + O2（g） 
2NO（g） △H1＝+180．5 kJ·mol-1
② C和CO的燃燒熱（△H）分別為-393．5 kJ·mol-1和-283 kJ·mol-1
則2NO（g） + 2CO（g） N2（g） + 2CO2（g）的△H＝_____kJ·mol-1
（2）將0．20 mol NO和0．10 mol CO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應過程中物質濃度變化如圖所示。
①CO在0-9min內的平均反應速率v（CO）=________mol·L-1·min-1（保留兩位有效數字）；第12 min時改變的反應條件可能為________。
A．升高溫度 B．加入NO C．加催化劑 D．降低溫度
②該反應在第24 min時達到平衡狀態，CO2的體積分數為________（保留三位有效數字），化學平衡常數值為________（保留兩位有效數字）。
（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收，若將一定量的SO2氣體通入到300mL NaOH的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產生的氣體與反應的HCl兩者物質的量的關系如圖所示（氣體的溶解和HCl的揮發忽略，NaHSO3水溶液為酸性）：
①O點溶液中所含溶質的化學式為_________________；
②a點溶液中各離子溶度大小關系為______________；
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省汕頭市高三上學期入學考理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題
有機物A（
）有如下轉化關系，且 1mol B反應生成了2mol C。
請回答下列問題：（1）C→E的反應類型為_______________________ 。
（2）若①、②、③三步反應的產率分別為93.0%、81.0%、88.09%，則由A合成H的總產率為________。
（3）F的名稱為
（4）寫出C與銀氨溶液反應的離子方程式為______ _________。
（5）H分子中所有碳原子均在一條直線上，G轉化為H的化學方程式為：________________ 。
（6）X是A的一種同分異構體，且其核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為1：1：2，1mol X可在HIO4加熱的條件下反應，產物只有1mol Y，則X的結構簡式為_________________________.
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省汕頭市高三上學期入學考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在常溫下，發生下列幾種反應:
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2↑ ＋8H2O
Cl2 ＋ 2NaBr ＝ 2NaCl ＋ Br2 Br2 ＋ 2FeBr2 ＝ 2FeBr3
根據上述反應，下列結論正確的是（ ）
A．還原性強弱順序為：Br—>Fe2+>Cl—
B．氧化性強弱順序為：MnO4—>Cl2>Br2>Fe3+
C．反應·中，當生成1molCl2 時，被氧化的HCl為3.2mol
D．溶液中可發生反應：2Fe3+ ＋ 2Cl— ＝ 2Fe2+ ＋ Cl2↑
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年新疆石河子二中高二（下）期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
氫化阿托醛（
）是一種重要的化工原料，其合成路線如下：
[A]
[D]（Mr=136）
（1）在合成路線上①～⑤反應中，屬于消去反應的為 （填反應序號）．
（2）寫出反應③、④的化學方程式： ．
（3）在一定條件下，D與有機物X發生酯化反應生成E（Mr=164），則X的結構簡式為 ，
寫出滿足下述兩個條件的E的兩種同分異構體的結構簡式： ．
a．屬于羧酸 b．苯環上的一氯取代物只有一種結構．
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二（下）期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是（ ）
A．Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2、Zn+Cu2+═Zn2++Cu均為單質被還原的置換反應
B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、Cl2+H2O═HCl+HClO均為水作還原劑的氧化還原反應
C．Cl元素的單質在化學反應中只表現氧化性
D．NaSO3與H2O2的反應為氧化還原反應
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