Question

氧化物經氯化作用生成氯化物是工業生產氯化物的常用方法，Cl₂、CCl₄是常用的氯化劑．如：
Na₂O+Cl₂═2NaCl+O₂CaO+Cl₂═CaCl₂+O₂
SiO₂+2CCl₄═SiCl₄+2COCl₂Cr₂O₃+3CCl₄═2CrCl₃+3COCl₂
請回答下列問題：
（1）Cr₂O₃、CrCl₃中Cr均為+3價，寫出Cr³⁺的基態電子排布式______；
（2）CCl₄分子中C原子采取______雜化成鍵．
（3）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取sp²雜化成鍵．光氣分子的結構式是______，其中碳氧原子之間共

價鍵是______（填序號）：
a．2個σ鍵      b．2個π鍵      c．1個σ鍵、1個π鍵
（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca²⁺的配位數為______．CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO-3 401kJ?mol^-1、NaCl-786kJ?mol^-1．導致兩者晶格能差異的主要原因是______．

Answer 1

（1）Cr元素是24號元素，Cr原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，故Cr³⁺的基態電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³；
（2）CCl₄分子中C原子成4個C-Cl單鍵，雜化軌道數目為4，采取sp³雜化，故答案為：sp³；
（3）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取sp²雜化成鍵，C原子與氯原子之間形成C-Cl單鍵，故C原子與O原子之間形成C=O雙鍵，光氣分子的結構式是



，C=O雙鍵中含有1個σ鍵、1個π鍵，故答案為：



，c；
（4）由CaO晶胞結構可知，CaO晶體中每個O^2-的周圍有6個Ca²⁺，每個Ca²⁺的周圍有6個O^2-，導致兩者晶格能差異的主要原因是CaO晶體中離子的電荷數大于NaCl晶體中離子的電荷，故答案為：6，CaO晶體中離子的電荷數大于NaCl晶體中離子的電荷．