Question

（10分）由氧化物經氯化作用生成氯化物是工業生產氯化物的常用方法，Cl₂、CCl₄是常用的氯化劑。如：

Na₂O＋Cl₂＝2NaCl＋O₂

CaO＋Cl₂＝CaCl₂＋O₂

SiO₂＋2CCl₄＝SiCl₄＋2COCl₂

Cr₂O₃＋3CCl₄＝2CrCl₃＋3COCl₂

請回答下列問題：

（1）Cr₂O₃、CrCl₃中Cr均為＋3價，寫出Cr^3＋的基態電子排布式               ；

（2）CCl₄分子中C原子采取           雜化成鍵。

（3）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取sp²雜化成鍵。光氣分子的結構式是          ，其中碳氧原子之間共價鍵是         （填序號）：

a．2個σ鍵      b．2個π鍵      c．1個σ鍵、1個π鍵

（4）CaO晶胞如右上圖所示，CaO晶體中Ca^2＋的配位數為     。CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO－3 401kJ•mol^－1、NaCl－786kJ•mol^－1。導致兩者晶格能差異的主要原因是                                  。

 

Answer 1

【答案】

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³         （2）sp³           （3）       c

（4） 6      CaO晶體中離子的電荷數大于NaCl

【解析】