Question

關于電解質溶液下列說法中不正確的是（　　）

A．向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成藍色Cu（OH）₂沉淀，則K_sp[Mg（OH）₂]＞K_sp[Cu（OH）₂]

B．用等濃度的NaOH溶液中和等體積pH=2與pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的體積前者是后者的10倍

C．由pH=3的CH₃COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合，其離子濃度的順序為：[CH3COO-]＞[Na⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]

D．某溫度下純水中c（OH^-）=2×10^-7mol/L，則該溫度下0.1mol/L的鹽酸的pH=1

Answer 1

分析：A、氫氧化銅沉淀先生成，說明氫氧化銅的溶度積小于氫氧化鎂的溶度積；
B、醋酸是弱電解質，氫氧化鈉會促進醋酸的電離；
C、醋酸大于溶液中氫離子濃度0.001mol/L，氫氧化鈉的濃度是0.001mol/L，反應后溶質是醋酸和醋酸鈉混合液；
D、pH的計算公式不變，鹽酸的pH=-lgc（H⁺）=1．

解答：解：A、溶度積越小，越容易生成沉淀，先生成藍色Cu（OH）₂沉淀，則K_sp[Mg（OH）₂]＞K_sp[Cu（OH）₂]，故A正確；
B、由于醋酸是弱電解質，部分電離，醋酸含有的氫離子大于0.001mol/L，故B錯誤；
C、醋酸是弱電解質，反應后生成了醋酸和醋酸鈉的溶液，醋酸的電離大于醋酸根的水解，故溶液中離子濃度的順序為：[CH3COO-]＞[Na⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]，故C正確；
D、由于pH=-lgc（H⁺），鹽酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，pH=-lg0.1=1，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了醋酸的電離平衡，醋酸是弱電解質，溶液中部分電離，本題難度中等．