Question

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液說法正確的是 (   )

A．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)

B．.等體積的pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應(yīng)，HA放出的H₂多，說明酸性：HA>HB

C．常溫下，弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH=6，說明HA‾的電離程度大于其水解程度

D．pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，水的電離程度相同

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、水的電離過程是一個(gè)吸熱的過程，水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，故A錯誤；

B、等體積的pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應(yīng)，HA放出的H₂多，說明HA是較弱的弱酸，其物質(zhì)的量較大放出的H₂多，酸性：HA＜HB，故B錯誤；

C、弱酸酸式鹽的陰離子存在電離平衡和水解平衡兩種平衡，常溫下，弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH=6，說明HA￣的電離程度大于其水解程度，故C正確；

D、pH=5的CH₃COOH溶液中水電離出的氫離子濃度為10-9mol·L^－1，pH=5的NH₄Cl溶液中10-5mol·L^－1，所以水的電離程度不同，故D錯誤．

故選C．

考點(diǎn)：電解質(zhì)在水溶液中的電離；鹽類水解的應(yīng)用