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6．用如圖儀器A、B和膠管組成裝置收集NO氣體（①儀器A已進行氣密性檢查；②除水外，不能選用其他試劑），試在右框畫出你設計的裝置圖，要求標注試劑及氣流方向．

分析 NO不溶于水，但與氧氣反應，可用排水法收集，排水時，氣體短進長出，以此解答該題．

解答 解：一氧化氮氣體難溶于水，易與氧氣發生反應，不能用排空氣法收集，只能用排水法，因此可在A中裝滿水，蓋緊瓶塞，用膠管連接A和B接口，然后由短管通入NO，水通過長導管排入B中，裝置為，故答案為：．

點評 本題考查氣體收集方法分析，根據氣體的密度和溶解性選擇收集裝置，用排空氣法收集的氣體不能與空氣中的物質發生反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于苯的敘述中錯誤的是（　　）
A．苯的硝化反應是取代反應
B．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫色
C．78g苯（）中含有C=C雙鍵的數目為3NA
D．在一定條件下，苯能與氫氣發生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（　　）
A．加入少量NaOH固體，平衡正向移動，溶液中c（H+）增大
B．加水，平衡正向移動，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$減小
C．通入少量HCl，平衡逆向移動，溶液中c（H+）減少
D．加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動，溶液導電能力減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．任何一個氧化還原反應都可以設計為原電池，輸出電能
B．常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后溶液呈堿性：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．任何可逆反應，其平衡常數越大，反應速率、反應物的轉化率越大
D．pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3•H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．水、雙氧水、水玻璃都是純凈物B．乙醚和乙醇互為同分異構體
C．乙醇、氯氣、葡萄糖都是非電解質D．甲酸與硬脂酸屬于同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知斷裂1molC-H鍵，要吸收熱量414.4kJ；斷裂1mol C-C鍵，要吸收熱量347.4kJ；生成1mol C═C鍵，會放出熱量615.3kJ；生成1mol H-H鍵，會放出熱量435.3kJ，某有機物分解的反應可表示為：

若在反應中消耗了1mol乙烷（反應物），則有關該反應的說法正確的是（　　）
A．該反應放出251.2 kJ的熱量B．該反應吸收251.2 kJ的熱量
C．該反應放出125.6 kJ的熱量D．該反應吸收125.6 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．一種以白磷（P4）為原料制備次磷酸鈉晶體的工藝流程如下：

（1）一定溫度下，PH3的分解反應為4PH3（g）?P4（g）+6H2（g），該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{6}（{H}_{2}）c（{P}_{4}）}{{c}^{4}（P{H}_{3}）}$；磷化氫是一種易燃、有毒的氣體，可以在常溫下催化氧化為磷酸，其反應的化學方程式是PH3+2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$H3PO4．
（2）反應釜中另一種生成物為次磷酸二氫鈣（次磷酸二氫鈣能溶于水），其化學反應方程式為2P4+3Ca（OH）2+6H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3↑； 攪拌釜中通入CO2的目的是中和過量堿（或調節溶液pH或除去部分Ca2+離子）；濾渣2的主要成分為CaCO3．
（3）次磷酸鈉可用于化學鍍．如在塑料鍍件上化學鍍銅，用含有和Cu2+和H2PO2-的溶液在pH=9條件下反應，次磷酸根離子被氧化為HPO32-、該反應的離子反應方程式為Cu2++H2PO2-+3OH-═Cu+HPO32-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水，其化學方程式如下：3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O，反應生成的氧化產物與還原產物分子個數之比為1：3．
（2）某鈉鹽A的溶液，實驗時有以下一現象：（1）加入Ba（NO3）2溶液時出現白色沉淀，（2）加入Na2CO3，有氣泡產生，由此可判斷出該鈉鹽A為NaHSO4（化學式），寫出有關離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓，CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．中國是世界上最早研究和生產合金的國家之一．
①在原子反應堆中得以廣泛應用的鈉鉀合金在常溫下呈液態，說明合金的熔點比其成分金屬的熔點低．
②銅器表面容易生成一層薄薄的銅綠[主要成份是Cu2（OH）2CO3]，請寫出銅在潮濕的空氣發生電化學腐蝕時的負極反應式Cu-2e-=Cu2+；用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠，該反應的化學方程式為Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O．
③下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是C（填序號）．
A．在電線的外面包上一層塑料層
B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
C．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊．

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