Question

一定條件下，向2L恒容密閉容器中加入2molX、1molY，發生如下反應：2X（g）+Y?3Z（g）；△H=-a kJ/mol （a＞0）．經過60s達平衡，此時Y的物質的量為0.2mol．下列說法中錯誤的是（　　）

A．用Z表示的化學反應速率為1.2mol?L-1?min-1

B．若再充入1molZ，重新達平衡時，X的體積分數不變，則Y為氣態

C．達平衡后，實際放出的熱量為bkJ，則b=a

D．若使容器體積變為1L，Z的物質的量不會增大

Answer 1

A、開始的反應物為X、Y，經過60s達平衡，此時Y的物質的量為0.2mol，則轉化的Y為0.8mol，生成的Z為2.4mol，Z的濃度為

2.4mol

2L

=1.2mol/L，
則用Z表示的化學反應速率為

1.2mol/L

1min

=1.2mol?L^-1?min^-1，故A說法正確；
B、當Y為氣體時，再充入1molZ，極限轉化為X、Y，則與起始的物質的量之比相同，則在恒溫恒容下重新達平衡時，X的體積分數不變，故B說法正確；
C、因熱化學方程式中的反應熱為物質完全反應時放出的能量，而達到化學平衡時不能完全轉化，則放出的熱量bKJ＜aKJ，故C說法錯誤；
D、由PV=nRT可知，在一定條件下，溫度、壓強不變，R為常數，則容器體積變為1L，體積減小，則氣體的物質的量減小，即Z的物質的量不會增大，故D說法正確；
故選：C．