Question

一定條件下，向2L恒容密閉容器中加入2molX、1 molY，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g) + Y 3Z(g)；△H = -a kJ/mol (a>0)。經(jīng)過(guò)60 s達(dá)平衡，此時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.2mol。

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.2 mol·L^—1·min^—1

B. 若再充入1 mol Z，重新達(dá)平衡時(shí)，X的體積分?jǐn)?shù)不變，則Y為氣態(tài)

C. 達(dá)平衡后，實(shí)際放出的熱量為b kJ，則b＝a

D. 若使容器體積變?yōu)?L，Z的物質(zhì)的量不會(huì)增大

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】略