Question

以下比較中，正確的是（　　）

• A、微粒半徑：F^-＞O^2-＞Na⁺＞Li⁺
• B、電負性Cl＞C，酸性：HClO₄＞H₂CO₃
• C、分子中的鍵角：CH₄＞H₂O＞CO₂
• D、穩定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl

Answer 1

考點：微粒半徑大小的比較,元素周期律的作用,元素電離能、電負性的含義及應用,鍵能、鍵長、鍵角及其應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
B．非金屬性越強電負性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
C．甲烷為正四面體，二氧化碳為直線型，水分子為V形，氧原子有2對孤電子對，孤電子對之間排斥大于成鍵電子對，鍵角小于甲烷，據此判斷鍵角；
D．離子電荷相同，離子半徑越大離子鍵越弱，物質越不穩定．

解答： 解：A．F^-、O^2-、Na⁺電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑O^2-＞F^-＞Na⁺，Li⁺電子層最少，故離子半徑最小，則微粒半徑：O^2-＞F^-＞Na⁺＞Li⁺，故A錯誤；
B．非金屬性C＜Cl，非金屬性越強電負性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故電負性Cl＞C，酸性：HClO₄＞H₂CO₃，故B正確；
C．甲烷為正四面體，二氧化碳為直線型，水為V形，氧原子有2對孤電子對，孤電子對之間排斥大于成鍵電子對，故其鍵角小于甲烷，即分子中的鍵角：CO₂＞CH₄＞H₂O，故C錯誤；
D．離子電荷相同，自上而下堿金屬離子半徑減小，故離子鍵強度LiCl＞NaCl＞KCl＞RbCl，故穩定性LiCl＞NaCl＞KCl＞RbCl，故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查微粒半徑比較、元素周期律、鍵參數、晶體類型與性質等，注意根據價層電子對互斥理論判斷鍵角．