Question

將2.3g鈉溶于100g水中，所得溶質的質量分數為（　　）

• A、2.25%
• B、2.30%
• C、3.91%
• D、4.00%

Answer 1

考點：溶液中溶質的質量分數及相關計算

專題：計算題

分析：根據鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣的方程式算出反應后溶質氫氧化鈉的質量，再算出氫氣質量、計算出溶液質量，最后計算公式再算出所得溶液的質量分數．

解答： 解：設2.3克金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉的質量為x，生成氫氣質量為y，則：
2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
46         80   2
2.3g        x   y
46x=80×2.3g，解得x=4g；
46y=2.3g×2，解得y=0.1g，
反應后的溶液中溶質的質量分數為：

4g

100g+2.3g-0.1g

×100%≈3.91%，
故選C．

點評：本題考查了溶液中溶質的質量分數的計算，題目難度中等，注意掌握溶質的質量分數的概念及計算方法，正確判斷反應后的溶質及溶液的質量是答本題的關鍵．