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4．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，1.12LCCl4含有Cl原子數目為0.4NA
B．標準狀況下，2.24L氯氣中含有的電子總數為3.4mol
C．常溫常壓下，4.4gCO2與N2O混合氣體中含有的原子總數為0.3NA
D．39gNa2O2與足量H2O反應，轉移電子數為NA

分析 A．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
B.1個氯氣分子中含有34個電子；
C．根據CO2與N2O的摩爾質量均為44g/mol來計算；
D．過氧化鈉與水反應為歧化反應，消耗1mol過氧化鈉，轉移1mol電子．

解答 解：A．標況下，四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B．標準狀況下，2.24L氯氣物質的量為0.1mol，含有的電子總數為3.4mol，故B正確；
C．CO2與N2O的摩爾質量均為44g/mol，故4.4gCO2與N2O的物質的量為0.1mol，而CO2與N2O均為三原子分子，故0.1mol混合氣體中含0.3NA原子，故C正確；
D.39gNa2O2與物質的量為0.5mol，與足量H2O反應，轉移電子數為0.5NA，故D錯誤；
故選：BC．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，熟悉相關計算公式是解題關鍵，注意氣體摩爾體積的使用條件和對象，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列所述事實與化學（或離子）方性式不相符的是（　　）
A．能說明H2CO3是弱電解質：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
B．能說明溶解性AgCl強于AgI：AgCl+I-═Cl-+AgI
C．能說明鹽酸是強酸：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
D．能說明NH3結合H+能力比H2O強：NH3+H3O+═NH4++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．化合物A最早發現于酸牛奶中，它是人體內糖代謝的中間體，可由馬鈴薯玉米淀粉等發酵制得，A的鈣鹽是人們喜愛的補鈣劑之一．A在某種催化劑的存在下進行氧化，其產物不能發生銀鏡反應．在濃硫酸存在下，A可發生如圖所示的反應．試寫出：

（1）化合物的結構簡式：ACH3CH（OH）COOH；  BCH3CH（OH）COOCH2CH3； DCH3COOCH（CH3）COOH
（2）化學方程式：A→E；A→F
反應類型：A→E消去反應；A→F酯化反應或取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（　　）
A．pH值為1的溶液  Fe3+、NH4+、Cl-、SO42-
B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液   Fe2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．水電離出來的c（H+）=10-13 mol/L的溶液  K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．所含溶質為Na2SO4的溶液 K+、CO32-、NO3-、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．三氯化鉻是合成其它鉻鹽的重要原料，在無機合成和有機合成中有重要的作用，是合成飼料添加劑的主要成份，工業上主要用作媒染劑及催化劑．易溶于水，溶于乙醇，幾乎不溶于乙醚，易潮解，易升華．在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H2O2氧化為Cr（Ⅵ）且2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．制三氯化鉻的流程如下：

（1）三氯化鉻堿性條件下被H2O2氧化為Cr（Ⅵ）的離子反應方程式為2Cr3++3H2O2+10OH-=2CrO42-+8H2O．
（2）已知CCl4沸點為57.6℃，為保證穩定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是水浴加熱（并用溫度計指示溫度）．
（3）用如圖裝置制備CrCl3時，主要步驟包括：

①將產物收集到蒸發皿中；②加熱反應管至400℃，開始向三頸燒瓶中通入氮氣，繼續升溫到650℃；③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4，并加熱CCl4，溫度控制在50～60℃之間；④反應管出口端出現了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源；⑤停止加熱CCl4，繼續通入氮氣；⑥檢查裝置氣密性．
正確的操作順序為：⑥→③→_②→④→⑤→①，步驟②中通如氮氣的作用將CCl4蒸汽載入反應裝置中；趕走空氣，防止CrCl3被氧化．
（4）已知反應管中發生的主要反應有：Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，因光氣劇毒，實驗需在通風櫥中進行，并用乙醇處理COCl2，生成一種含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇處理尾氣的化學方程式COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOC2H5+2HCl．
（5）樣品中三氯化鉻質量分數的測定稱取樣品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1gNa2O2，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量的2mol/LH2SO4至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr2O72-存在，再加入1.1gKI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1mL指示劑，用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL．
已知：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．
①指示劑為淀粉，滴定終點的現象為最后一滴滴入時，藍色恰好完全褪去，且半分鐘內不恢復原色．
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸，加入Na2O2后也要加熱煮沸，其主要原因是除去其中溶解的氧氣，防止氧氣將I-氧化，產生偏高的誤差．
③樣品中無水三氯化鉻的質量分數為96.1%．（計算結果精確到0.1%）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室中可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法不正確的是（　　）
A．ClO2是還原產物
B．H2C2O4在反應中被氧化
C．1molKClO3參加反應，轉移電子物質的量為1mol
D．生成5.6LCO2，轉移的電子數目為0.25NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．為測定已部分變質的過氧化鈉（假定雜質全部為碳酸鈉）的純度，設計了如下圖所示的實驗．圖中Q為一具有良好彈性的氣球（氣球不參與反應，也不會被腐蝕），稱取一定量的樣品放入其中，按圖安裝的實驗裝置打開分液漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中．請填空：

（1）Q內發生反應生成了兩種氣體，這兩種氣體的分子式為O2、CO2，寫出反應的離子方程式：2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑、CO32-+2H+=H2O+CO2↑
（2）導管a的作用是平衡分液漏斗上下的壓強使順利流下．
（3）為測定反應生成氣體的總體積，滴稀硫酸前必須關閉（填K1、K2、K3，下同）K1、K2，打開K3．
（4）當上述反應停止后將K1、K2、K3處于關閉狀態，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時可觀察到的現象是氣球Q慢慢縮小，量筒Ⅱ內液面下降．
（5）b中裝的固體試劑是堿石灰（或生石灰，或氫氧化鈉）．
（6）實驗結束時量筒I中有xmL水，量筒II中收集到ymL氣體（體積均折算到標準狀況），則過氧化鈉的純度是$\frac{78y}{53x+25y}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　　）
A．提出原子結構模型的科學家按時間先后依次是：道爾頓、盧瑟福、湯姆生、玻爾
B．借助儀器來分析化學物質的組成是常用的手段，原子吸收光譜常用來確定物質中含有哪些非金屬元素
C．地球上大量的溴蘊藏在大海中，因此溴被稱為“海洋元素”
D．新制氯水應保存在無色試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應屬于吸熱反應的是（　　）
A．石灰石在高溫下的分解反應B．金屬鈉和水的反應
C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應D．木炭在氧氣中燃燒

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