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38.4 mg銅跟適量濃硝酸反應，銅全部作用后，收集到氣體22.4 mL(標準狀況)，反應消耗HNO3的物質的量可能是

A．

1.0×10－3 mol

B．

1.6×10－3 mol

C．

2.2×10－3 mol

D．

2.4×10－3 mol

答案：C
解析：

銅與硝酸反應，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性，隨著反應的進行，硝酸濃度變稀，所以得到的氣體應為NO2和NO的混合氣體．參加反應的硝酸的物質的量等于起酸性的硝酸＋起氧化性的硝酸．而表現(xiàn)酸性的硝酸等于消耗銅的兩倍，即n(HNO3)＝2n(Cu)＋n(氣體)．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

38.4 mg銅跟適量濃硝酸反應，銅全部作用后，收集到氣體22.4 mL(標準狀況)，反應消耗HNO3的物質的量可能是


  1. A.
    1.0×10-3 mol
  2. B.
    1.6×10-3 mol
  3. C.
    2.2×10-3 mol
  4. D.
    2.4×10-3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

38.4 mg銅跟適量濃硝酸反應，銅全部作用后，收集到氣體22.4 mL (標準狀況)，反應消耗HNO3的物質的量可能是(    )

A.1.0×10-3 mol                              B.1.6×10-3 mol

C.2.2×10-3 mol                              D.2.4×10-3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

38.4 mg銅跟適量濃硝酸反應，銅全部作用后，共收集到氣體22.4 mL(標準狀況)，反應消耗HNO3的物質的量可能是

A.1.00×10－3 mol                                            B.1.60×10－3 mol

C.2.20×10－3 mol                                             D.2.40×10－3 mol

(忽視NO2與N2O4的相互轉化)

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科目：高中化學 來源： 題型：

38.4 mg銅跟適量濃硝酸反應，銅全部作用后，共收集到氣體22.4 mL(標準狀況)，求還原產物NO2和NO的物質的量之比？

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科目：高中化學 來源： 題型：

38.4 mg銅跟適量濃硝酸反應，銅全部作用后，收集到氣體22.4 mL(標準狀況)，反應消耗HNO3的物質的量可能是（    ）

A.1.0×10-3 mol                             B.1.6×10-3 mol

C.2.2×10-3 mol                             D.2.4×10-3 mol

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同步練習冊答案
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