38.4 mg銅跟適量濃硝酸反應，銅全部作用后，收集到氣體22.4 mL(標準狀況)，反應消耗HNO₃的物質的量可能是

C
解析：
銅與硝酸反應，硝酸既表現氧化性又表現酸性，隨著反應的進行，硝酸濃度變稀，所以得到的氣體應為NO₂和NO的混合氣體．參加反應的硝酸的物質的量等于起酸性的硝酸+起氧化性的硝酸．而表現酸性的硝酸等于消耗銅的兩倍，即n(HNO₃)＝2n(Cu)+n(氣體)．

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科目：高中化學 來源：志鴻系列全優設計必修一化學蘇教版蘇教版 題型：021

38.4 mg銅跟適量濃硝酸反應，銅全部作用后，收集到氣體22.4 mL(標準狀況)，反應消耗HNO₃的物質的量可能是
A．	1.0×10^－3 mol
B．	1.6×10^－3 mol
C．	2.2×10^－3 mol
D．	2.4×10^－3 mol

科目：高中化學 來源： 題型：

38.4 mg銅跟適量濃硝酸反應，銅全部作用后，收集到氣體22.4 mL (標準狀況)，反應消耗HNO₃的物質的量可能是( )

A.1.0×10^-3 mol B.1.6×10^-3 mol

C.2.2×10^-3 mol D.2.4×10^-3 mol

科目：高中化學 來源： 題型：

38.4 mg銅跟適量濃硝酸反應，銅全部作用后，共收集到氣體22.4 mL(標準狀況)，反應消耗HNO₃的物質的量可能是

A.1.00×10^－³mol B.1.60×10^－³mol

C.2.20×10^－³mol D.2.40×10^－³mol

(忽視NO₂與N₂O₄的相互轉化)

科目：高中化學 來源： 題型：

38.4 mg銅跟適量濃硝酸反應，銅全部作用后，共收集到氣體22.4 mL(標準狀況)，求還原產物NO₂和NO的物質的量之比？

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