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76.8mgCu與足量濃硝酸反應,銅作用完全后,如果NO3-減少2×10-3mol,則溶液中H+同時下降


  1. A.
    2.2×10-3mol
  2. B.
    3.2 ×10-3mol
  3. C.
    4.4×10-3mol
  4. D.
    4.8×10-3mol
C
H+反應后生成H2O, H2O中的O來自HNO3轉化為NOx后減少的O,故有下列關系:
NO3-(減少)→NO2→e-→2H+; NO3-(減少)→NO→3e-→4H+，因此,n(H+)=2n(NO2)+4n(NO)。這樣只要求出NO2與NO的物質的量即可求出減少的H+物質的量,
設生成NO2、 NO的物質的量分別為x,y則由N守恒:x+y=2×10-3mol, ①
由得失電子守恒: x+3y=2×76.8×10-3g/64g/mol②
解①,②方程組得: x =1.8×10-3 mol, y=0.2×10-3mol. n(H+)=2×1.8×10-3 mol+4×0.2×10-3mol=4.4×10-3mol,選C
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是


  1. A.
    液溴易揮發，在存放液溴的試劑瓶中應加水封
  2. B.
    不慎將硫酸沾在皮膚上，立刻用干布擦凈，然后用氫氧化鈉溶液沖洗
  3. C.
    實驗室配制一定物質的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線，所配制溶液濃度偏大
  4. D.
    某溶液中加入BaC12溶液，產生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是


  1. A.
    工業上冶煉鋁常用焦炭還原氧化鋁
  2. B.
    CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成
  3. C.
    光導纖維、聚乙烯、油脂都是高分子化合物
  4. D.
    可通過加水吸收后再用半透膜滲析的方法分離PM2.5微粒與可溶性吸附物

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應中HNO3既表現出酸性又表現出強氧化性的是


  1. A.
    稀硝酸與CuO反應
  2. B.
    稀硝酸與NaOH 溶液反應
  3. C.
    濃硝酸與灼熱的碳反應
  4. D.
    濃硝酸與銅反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

①將0．100 L 1．00 mol·L-1的純堿溶液逐滴滴入0．100 L 1．25 mol·L-1的鹽酸中；②將0．100 L 1．25 mol·L-1的鹽酸逐滴滴入0．100 L 1．00 mol·L-1的純堿溶液中；

兩種操作產生CO2的體積比為


  1. A.
    5∶2
  2. B.
    2∶5
  3. C.
    2∶1
  4. D.
    1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用MnO2和濃鹽酸反應制取氯氣時，當有4mol e-轉移時，生成的氯氣在標準狀況下的體積為


  1. A.
    22.4L
  2. B.
    11.2L
  3. C.
    44.8L
  4. D.
    89.6L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質屬于酸性氧化物的是


  1. A.
    Fe2O3
  2. B.
    SO2
  3. C.
    Al2O3
  4. D.
    CO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

海洋是資源的寶庫，用海水可生產食鹽和金屬鎂或鎂的化合物，其操作過程如下圖所示：

請回答下列問題：
（1）步驟④反應的離子方程式______。
（2）實驗室由粗鹽結晶制精鹽的操作包括溶解、過濾、蒸發等步驟。
①粗鹽提純過程中過濾的目的是______（填序號）。
A．獲得NaCl晶體 B．除去難溶性物質
C．除去易揮發物質 D．除去可溶性物質
②過濾需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、______、______。
（3）Mg(OH)2加熱分解生成MgO和H2O，MgO是高熔點的化合物。某些材料因含有Mg(OH)2而具有阻燃性。簡析Mg(OH)2能夠阻燃的原因。
①______；②______。
（4）電解MgCl2制金屬Mg的反應方程式為：MgCl2 Mg+Cl2↑。電解0.2mol MgCl2可生成金屬Mg的質量為______，同時可得到氯氣的體積為______L(標準狀況)。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是


  1. A.
    1molH2SO4的質量為98g?mol-1
  2. B.
    H2SO4的摩爾質量為98g
  3. C.
    6.02×1022個H2SO4分子的質量為9.8g
  4. D.
    9.8gH2SO4含有6.02×1023個H2SO4分子

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