Question

海洋是資源的寶庫，用海水可生產食鹽和金屬鎂或鎂的化合物，其操作過程如下圖所示：

請回答下列問題：
（1）步驟④反應的離子方程式______。
（2）實驗室由粗鹽結晶制精鹽的操作包括溶解、過濾、蒸發等步驟。
①粗鹽提純過程中過濾的目的是______（填序號）。
A．獲得NaCl晶體 B．除去難溶性物質
C．除去易揮發物質 D．除去可溶性物質
②過濾需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、______、______。
（3）Mg(OH)₂加熱分解生成MgO和H₂O，MgO是高熔點的化合物。某些材料因含有Mg(OH)₂而具有阻燃性。簡析Mg(OH)₂能夠阻燃的原因。
①______；②______。
（4）電解MgCl₂制金屬Mg的反應方程式為：MgCl₂ Mg+Cl₂↑。電解0.2mol MgCl₂可生成金屬Mg的質量為______，同時可得到氯氣的體積為______L(標準狀況)。

Answer 1

（1）Mg(OH)₂+2H⁺==Mg²⁺+2H₂O
（2）①B ②漏斗 燒杯
（3）Mg(OH)₂受熱分解生成MgO難熔物覆蓋在可燃物表面阻止了可燃物的燃燒分解生成的水會降低環境的溫度
（4）4.8g 4.48L
（4）電解0.2mol MgCl₂，可生成0.2 Mg，其質量為4.48g；氯氣的物質的量為0.2mol，其標準狀況下的體積為4.48L。