Question

4．下列結論正確的是（　　）
①微粒半徑：S^2-＞Cl＞S＞F        
②氫化物穩定性：HF＞HCl＞H₂S
③離子還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-  
④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄            
⑥非金屬性：F＞Cl＞S．

• A． ②④⑥
• B． ①③④
• C． 只有①
• D． 只有⑥

Answer 1

分析 ①是微粒半徑大小比較，電子層不同的，電子層越多半徑越大；電子層相同的，質子數越多半徑越小；具有相同核外電子排布的遵循徑小序大的原則，據此判斷；
②③④⑤⑥比較的是元素非金屬性強弱，元素的非金屬性越強，氣態氫化物的穩定性越強，單質的氧化性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，原子得電子能量越強，對應離子的還原性越弱，據此解答．

解答 解：①S^2-＞Cl＞S三個電子層，F有兩個電子層，所以前3種微粒半徑大于后1種，然后再根據“徑小序大”的原則判斷順序為：微粒半徑：S^2-＞S＞Cl＞F，故①正錯誤；
②非金屬性由強到弱順序：F＞Cl＞S，所以氣態氫化物穩定性順序：HF＞HCl＞H₂S，故②正確；
③非金屬性由強到弱順序：Cl＞Br＞I，所以離子還原性：S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-，故③錯誤；
④非金屬性由強到弱順序：Cl＞S＞Se＞Te，所以氧化性順序：Cl₂＞S＞Se＞Te，故④正確；
⑤非金屬性由強到弱順序：Cl＞S，非金屬性性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強酸性：H₂SO₄＜HClO₄，故⑤錯誤；
⑥同周期左到右，非金屬性增強，同主族，上到下，非金屬性減弱，所以非金屬性由強到弱順序：F＞Cl＞S，故⑥正確；
故選A．

點評 本題考查了微粒半徑大小的比較，元素非金屬性強弱判斷依據，題目難度不大，解題時關鍵是根據元素周期表和周期律判斷出元素非金屬性強弱．