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12．某同學要配制480mL 0.200mol•L-1 Na2CO3溶液，需要Na2CO3的質量為10.6g．

分析 沒有480mL的容量瓶，應選擇500mL容量瓶，即需要配制500mL溶液，根據n=cV計算碳酸鈉的物質的量，再根據m=nM計算碳酸鈉的質量．

解答 解：沒有480mL的容量瓶，應選擇500mL容量瓶，即需要配制500mL溶液，Na2CO3的物質的量為0.5L×0.200mol/L=0.1mol，則需要Na2CO3的質量為0.1mol×106g/mol=10.6g，故答案為：10.6．

點評 本題考查物質的量有關計算，難度不大，注意掌握以物質的量為中心的有關計算，注意容量瓶的規格．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業上用共沉淀法制備活性Fe3O4的流程如下：

試回答下列問題：
（1）在制備過程中，不但要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末，而且反應池、合成池都要安裝攪拌機．作用都是增加反應物之間的接觸面積，增加反應速率，提高生產效率．
（2）在反應池中幾乎沒有氣體產生．在反應池中生成亞鐵離子的反應的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+或Fe2O3+Fe+6H+═3Fe2++3H2O
（3）在合成池里生成Fe3O4反應的離子方程式為Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O，反應溫度需控制在50℃，其方法是水浴加熱．
（4）根據以上反應可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質的量之比接近4：1．
（5）在分離車間進行過濾、洗滌和烘干等操作可得活性Fe3O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．3molH2和3molHe相同的是（　　）
A．原子數B．相對分子質量C．質量D．質子數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列無色溶液中，離子可大量共存的是（　�。�
A．Cu2+、K+、OH-、CO32-B．H+、Ba2+、SO32-、Br -
C．K+、Na+、Cl-、MnO4-D．Ca2+、Na+、HCO3-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在恒容密閉容器中通入A，B兩種氣體，在一定條件下發生反應：2A（g）+B（g）?C（g）△H＞0，達到平衡后，改變一個條件（x），下列量（y）一定符合圖中曲線的是（　�。�
xy
A通入A氣體B的轉化率
B加入催化劑A的體積分數
C增大壓強混合氣體的總物質的量
D升高溫度混合氣體的總物質的量
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如表是反應的離子方程式，其中評價關系不正確的是（　　）
選項反應離子方程式評價
A亞硫酸鋇與鹽酸反應BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O正確
B  B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2至溶液呈中性 H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4+H2O正確
C  C鋁制易拉罐去膜后放入NaOH溶液中 2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑錯誤，方程式未配平
D少量鐵粉與稀硝酸反應 3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O錯誤，少量鐵粉與稀硝酸反應應生成Fe3+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列結論正確的是（　　）
①微粒半徑：S2-＞Cl＞S＞F        
②氫化物穩定性：HF＞HCl＞H2S
③離子還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-  
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4            
⑥非金屬性：F＞Cl＞S．
A．②④⑥B．①③④C．只有①D．只有⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3-數目為0.1NA
B．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數目為NA
C．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數目為0.46NA
D．1 mol Fe與足量稀HNO3反應，轉移電子數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與生產、生活、環境關系密切，下列說法正確的是（　�。�
A．提倡使用太陽能、風能、天然氣、地熱能等新能源，以保護環境
B．“玉兔號”的太陽能電池板主要由二氧化硅制成
C．為除去鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加鹽酸溶解
D．堿性洗滌劑的去污能力比中性洗滌劑弱，是由于油脂在中性溶液中更易水解

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