Question

1．混合氣體由CH₄和N₂組成，測得混合氣體在標準狀況下的密度為0.893g/L，則混合氣體中N₂和CH₄的體積之比為（　�。�

• A． 1：1
• B． 1：4
• C． 1：2
• D． 4：1

Answer 1

分析 測得混合氣體在標準狀況下的密度為0.893g/L，則混合氣體平均摩爾質量=0.893g/L×22.4L/mol≈20.0g/mol，根據混合氣體平均摩爾質量與物質的量的關系計算二者物質的量，再根據V=nVm計算其體積之比．

解答 解：測得混合氣體在標準狀況下的密度為0.893g/L，則混合氣體平均摩爾質量=0.893g/L×22.4L/mol≈20.0g/mol，
設N₂、CH₄的物質的量分別是x、ymol，混合氣體平均摩爾質量為：$\frac{28x+16y}{x+y}$g/mol=20g/mol，整理可得：x：y=2：1，
根據V=nV_m知，相同條件下，氣體體積之比等于其物質的量之比，則混合氣體中N₂和CH₄的體積之比為1：2，
故選C．

點評 本題考查混合物的有關計算，題目難度不大，明確物質的量的有關公式中各個物理量的關系是解本題關鍵，注意熟練掌握物質的量公式，試題培養了學生的化學計算能力