Question

10．對于反應3S+6KOH→2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，下列說法正確的是（　　）

• A． S是氧化劑，KOH是還原劑
• B． 若3mol硫完全反應，則反應中共轉移了4mol電子
• C． 還原劑與氧化劑的質量比是2：1
• D． 氧化產物和還原產物的質量之比為1：2

Answer 1

分析 反應3S+6KOH→2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，S元素的化合價由0升高為+4價，由0降低為-2價，以此來解答．

解答 解：A．只有S元素的化合價變化，S既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；
B．若3mol硫完全反應，1molS為還原劑，則反應中共轉移了1mol×（4-0）=4mol電子，故B正確；
C.3mol硫完全反應，1molS為還原劑，2molS作氧化劑，則還原劑與氧化劑的質量比是1：2，故C錯誤；
D．氧化產物為K₂SO₃，還原產物為K₂S，由反應可知，則氧化產物和還原產物的物質的量之比為1：2，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大．