已知：25℃時某些弱酸的電離平衡常數。下面圖像表示常溫下稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，下列說法正確的是
| CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka = 1.8×10 – 5 | Ka = 3.0×10 – 8 | Ka1 = 4.1×10 – 7 Ka2 = 5.6×10 – 11 |
A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度大小
關系為： c(Na+) > c(ClO–) > c(CH3COO–) > c(OH–) > c(H+)
B．向NaClO溶液中通少量CO2的離子方程式為：
2ClO– + CO2 + H2O = 2HClO + CO
C．圖像中a、c兩點處的溶液中
相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D．圖像中a點酸的總濃度等于b點酸的總濃度
優質課堂快樂成長系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
已知，25℃時有關弱酸的電離常數：則下列有關說法正確的是( )
| 弱酸化學式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 電離平衡常數 | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
A.等物質的量濃度的各溶液pH關系為：
pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B．a mol·L－1HCN溶液與b mol·L－1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D．NaHCO3和Na2CO3等物質的量混合溶液中，一定存在：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年高考化學一輪復習《溶液中的離子反應》專題綜合測試（蘇教版） 題型：選擇題
已知，25℃時有關弱酸的電離常數：則下列有關說法正確的是( )
|
弱酸化學式 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
|
電離平衡常數 |
1.8×10－5 |
4.9×10－10 |
K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
A.等物質的量濃度的各溶液pH關系為：
pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B．a mol·L－1HCN溶液與b mol·L－1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D．NaHCO3和Na2CO3等物質的量混合溶液中，一定存在：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)
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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：單選題
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