Question

已知，25℃時有關弱酸的電離常數：則下列有關說法正確的是(　　)

弱酸化學式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數	1.8×10－5	4.9×10－10	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

A.等物質的量濃度的各溶液pH關系為：

pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)

B．a mol·L^－1HCN溶液與b mol·L^－1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na^＋)>c(CN^－)，則a一定大于b

C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃等物質的量混合溶液中，一定存在：

c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2－)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】由電離平衡常數可判斷酸性的相對強弱CH₃COOH>H₂CO₃>HCN>HCO₃^－對應鹽水解程度依次增強，相同條件下水溶液堿性依次增強即Na₂CO₃>NaCN>CH₃COONa；B項也可能恰好中和即a＝b而生成的CN^－水解而減��；C項，醋酸電離程度一直在增大，而pH應是先減小再增大；D項根據溶液不帶電呈電中性，就可判斷D正確。