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已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸化學式

H₂CO₃

電離平衡常數

7.8╳10^-9

3.7╳10^-15

K₁=4.3╳10^-7

K₂=5.6╳10^-11

下列推斷正確的是　　

A．這兩種弱酸的酸性HX＞HY

B．相同條件下溶液的堿性NaX＞Na₂CO₃＞NaY＞NaHCO₃

C. 結合H^＋的能力：CO₃²^－＞Y^－＞X^－＞HCO₃^－

D．HX和HY酸性相同，都比H₂CO₃弱

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：

弱酸化學式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數（25℃）	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×l0^-7K₂=5.6×l0^-11

現維持25℃，下列有關說法正確的是（　　）

A．NaHCO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）

B．a mol?L^-1HCN溶液與b mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），則a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

D．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaHCO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：

弱酸化學式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數（25℃）	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×l0^-7 K₂=5.6×l0^-11

根據上述電離常數分析，下列表述不正確的是（　　）

A．25℃時，等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na⁺）=c（CN^-），則a一定大于b

C．2 NaCN+H₂O+CO₂=2 HCN+Na₂CO₃

D．2CH₃COOH+Na₂CO₃→2 CH₃COONa+H₂O+CO₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：

弱酸化學式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

則下列有關說法正確的是（　　）

A．pH相等的各溶液物質的量濃度關系為：c（NaCN）＞c（Na₂CO₃）＞c（CH₃COONa）

B．a mol?L^-1HCN溶液與b mol?L^-1NaOH溶液混合后，所得溶液中c（Na⁺）=c（CN^-），則a一定大于b

C．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

D．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下是對化學反應變化過程及結果的研究．按要求回答問題：
（1）關于能量變化的研究已知：
①2CH₃OH（1）+3CO₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-akjmol^-
②CH₃OH（1）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（1）△-bkjmol ^-
③H₂O（g）=H₂O（1）△H=-ckjmol^-
則：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=

kJ?mol^-1．
（2）關于反應速率和限度的研究
①已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：

弱酸化學式	CH₃COOH	HCN	H₂CO
電離平衡常數（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₁=5.6×10^-11

則等物質的量濃度的（l）CH₃COONa、②NaCN、③Na₂CO₃、④NaHCO₃溶液的pH由大到小的順序為

（填編號）
②已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）：△H=-196kjmol，在一個容積為2L的容器中加入2molSO₂和lmol O₂，在某溫度下充分反應，經過30min達到平衡，放出熱量176.94kJ．如果用SO₂表示該反應的反應速率，則v（SO₂）=

．
③圖為某溫度下，CuS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是

．向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu²⁺、Fe²⁺的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉化為

（填化學式）沉淀．
（3）關于電化學的研究全釩液流電池是一種新型的綠色環保儲能電池．其電池總反應為：VO2++2H++V2+

放電

通電

V³+VO²⁺+H₂O．則充電時陽極反應式為

，用此電池電解1L 1mol?L^-1的CuSO₄溶液，當轉移0.1mol電子時，溶液的pH=

（不考慮溶液體積變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數．下列選項錯誤的是

弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數	1.77×10^-5	4.9×10^-10	K_i1=4.3×10^-7 K_i2=5.6×10^-11

（　　）

A、等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（NaHCO₃）＞pH（HCOONa）

B、2CN^-+H₂O+CO₂→HCN+CO₃^2-

C、等物質的量濃度的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合后溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺），c（Na⁺）＞c（CN^-）

D、NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

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