Question

8．A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數依次增大．A與D同主族，可形成DA型離子化合物，B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E^2-與Ar原子具有相同的電子層結構，W的合金用量最大、用途最廣．請回答下列問題：
（1）W元素在元素周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族．
（2）下列說法正確的是BC
A．原子半徑：A＜B＜C＜D＜E
B．D₂WC₄可以用來做消毒劑和凈水劑
C．A₄B₂C₃中既含有離子鍵又含有共價鍵
D．D₂C₂與EC₂可以反應生成D₂EC₃和C₂
（3）灼熱的碳能與B的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應，化學反應方程式為C+4HNO₃（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O ．
（4）向盛有A₂C₂溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC₄溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O；一段時間后，溶液中有大量氣泡出現，隨后溶液溫度升高，有紅褐色沉淀生成，則產生氣泡的原因是Fe³⁺催化H₂O₂分解產生O₂；生成沉淀的原因是溫度升高，促進Fe³⁺水解平衡向正向移動（用平衡移動原理解釋）．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數依次增大．E^2-與Ar原子具有相同的電子層結構，可推知E為S元素，C與E同主族，則C為O元素；B與C同周期且相鄰，可推知B為N元素；A與D同主族，可形成DA型離子化合物，二者只能處于IA則，可推知A為氫元素，D為Na；W的合金用量最大、用途最廣，則W為Fe．

解答 解：A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數依次增大．E^2-與Ar原子具有相同的電子層結構，可推知E為S元素，C與E同主族，則C為O元素；B與C同周期且相鄰，可推知B為N元素；A與D同主族，可形成DA型離子化合物，二者只能處于IA則，可推知A為氫元素，D為Na；W的合金用量最大、用途最廣，則W為Fe．
（1）W為Fe元素，在元素周期表中的位置為：第四周期第Ⅷ族，
故答案為：第四周期第Ⅷ族；
（2）A．同周期自左而右原子半徑增大，一般電子層越多原子半徑越多，可知原子半徑：A（H）＜C（O）＜B（N）＜E（S）＜D（Na），故A錯誤；
B．Na₂FeO₄中Fe為+6價，具有強氧化性，還原得到Fe³⁺水解生成氫氧化鐵膠體，可以用來做消毒劑和凈水劑，故B正確；
C．A₄B₂C₃為NH₄NO₃，既含有離子鍵又含有共價鍵，故C正確；
D．Na₂O₂具有強氧化性，與SO₂可以反應生成Na₂SO₄，故D錯誤，
故選：BC；
（3）B的最高價氧化物對應水化物為HNO₃，灼熱的碳能與濃硝酸反應生成二氧化氮、二氧化碳與水，化學反應方程式為：C+4HNO₃（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+4HNO₃（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（4）向盛有H₂O₂溶液的試管中加入幾滴酸化的FeSO₄溶液，溶液變成棕黃色，說明Fe²⁺被氧化為Fe³⁺，發生反應的離子方程式為：H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O，一段時間后，溶液中有大量氣泡出現，隨后溶液溫度升高，有紅褐色沉淀生成，則產生氣泡的原因是：Fe³⁺催化H₂O₂分解產生O₂；生成沉淀的原因是：溫度升高，促進Fe³⁺水解平衡向正向移動，
故答案為：H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O；Fe³⁺催化H₂O₂分解產生O₂；溫度升高，促進Fe³⁺水解平衡向正向移動．

點評 本題以元素推斷為載體，考查元素周期表與元素周期律、原子結構、元素化合物知識、信息獲取與遷移應用能力等，是對學生綜合能力的考查，難度中等．