Question

室溫時將PH=5的硫酸溶液稀釋1000倍后，則c（H⁺）：c（SO₄^2-）是（　　）

• A、2：1
• B、21：1
• C、20：1
• D、22：1

Answer 1

考點：pH的簡單計算,水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：依據(jù)pH=-lg[H⁺]，計算PH=5的硫酸溶液中，氫離子的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，計算硫酸根離子的濃度；稀釋1000倍，此時溶液接近中性，氫離子濃度不可能小于1×10^-7mol/L，只能無限接近1×10^-7mol/L，而稀釋過程中硫酸根的物質(zhì)的量不變，計算稀釋后溶液中硫酸根的物質(zhì)的量濃度，據(jù)此計算解答．

解答： 解：由pH=-lg[H⁺]可知PH=5的硫酸溶液中c（H⁺）=1×10^-5mol/L，硫酸為強電解質(zhì)完全電離，氫離子濃度為硫酸根離子濃度2倍，所以c（SO₄^2-）=

1

2

c（H⁺）=

1

2

×1×10^-5mol/L=5×10^-6mol/L；
溶液稀釋1000倍后，氫離子濃度不可能小于1×10^-7mol/L，只能無限接近1×10^-7mol/L；
硫酸根離子濃度為：c（SO₄^2-）=5×10^-6mol/L×

1

1000

=5×10^-9mol/L，
稀釋后溶液中H⁺離子濃度與SO₄^2-離子濃度比值約為：1×10^-7mol/L：5×10^-9mol/L：=20：1，
故選：C．

點評：本題考查了有關(guān)pH值計算以及溶液的稀釋，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，溶液稀釋過程中pH值變化的規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意酸堿稀釋接近中性應(yīng)考慮水的電離．