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下列反應中氯元素全部被還原的是（　　）
A、5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
B、2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
C、MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+2H2O+Cl2↑
D、2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：反應中氯元素全部被還原，Cl元素的化合價應降低，含有Cl元素的物質在反應中表現為氧化性，以此解答該題．
解答： 解：A．反應中Cl元素化合價降低，被還原，則反應中氯元素全部被還原，故A正確；
B．反應中Cl元素化合價既升高又降低，既被氧化又被還原，故B錯誤；
C．反應中Cl化合價升高，被氧化，部分表現為酸性，故C錯誤；
D．反應中Cl化合價升高，被氧化，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應，注意從元素化合價變化的角度認識物質表現出的性質，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A為短周期元素組成的常見物質，有下列轉化關系：

請回答：
（1）若 A為黃綠色氣體．
     ①組成A的元素在周期表中的位置是
 
．
     ②下列關于A的說法正確的是
 
（填字母）．
        a．常用于自來水的殺菌、消毒
        b．與Ca（OH）2反應可制取漂白粉
        c．大量泄漏時，迅速離開現場并盡量往高處去
（2）若A為含氯元素的離子化合物，B為能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體．
   ①A與Ca（OH）2反應的化學方程式是
 
．
   ②若1mol B經一系列反應最終得到1mol HNO3，則該過程中轉移電子的物質的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分離或提純物質的方法錯誤的是（　　）
選項物質混有的少量雜質量質質試劑及主要操作
A溴苯溴加入苯酚后過濾
B硝基苯CaCl2蒸餾
C乙酸乙酯乙酸加飽和碳酸鈉溶液后分液
DCO2CO通過灼熱的氧化銅
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

維生素C 又稱“抗壞血酸”，在人體內有重要的功能．例如，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉變為易吸收的Fe2+，這說明維生素C 具有
 
性．（填氧化性或還原性）

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科目：高中化學 來源： 題型：

用雙線橋配平下列反應：Na2S+Na2SO3+H2SO4→S↓+Na2SO4+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）0.1mol/L的下列溶液，①CH3COOH、②FeCl3、③CH3COONa、④NaOH、⑤NaCl，pH由小到大排列順序為
 
（填序號）；實驗室配制②的溶液時常需加入少量
 
，否則得到的是混濁的溶液，產生混濁的原因是：
 
（用離子方程式表示）．②的溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是
 
（寫化學式）
（2）碳酸鈉溶液顯堿性：原因是
 
；（用離子方程式表示）
（3）普通泡沫滅火器的鋼鐵容器里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內盛裝硫酸鋁溶液，鋼鐵容器里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液．使用時，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫．產生此現象的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將潔凈的金屬片Fe、Zn、A、B 分別與Cu用導線連結浸在合適的電解質溶液里．實驗并記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數如下表所示：
金屬電子流動方向電壓/V
FeFe→Cu+0.78
ZnZn→Cu+1.10
ACu→A+0.15
BB→Cu+0.3
根據以上實驗記錄，完成以下填空：
（1）構成化學電池的兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數越
 
（填“大”、“小”）．Zn、A、B三種金屬活動性由強到弱的順序是
 
．
（2）Cu與A組成的原電池，
 
 為負極，此電極反應式為
 

（3）A、B形成合金，露置在潮濕空氣中，
 
先被腐蝕．

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫時將PH=5的硫酸溶液稀釋1000倍后，則c（H+）：c（SO42-）是（　　）
A、2：1B、21：1
C、20：1D、22：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）
A、4.6g鈉與足量水反應，生成Na+離子的數目為0.2NA
B、標準狀況下，4.48L水中含有H2O分子的數目為0.2NA
C、0.3mol 氯氣中含有Cl原子的數目為0.3NA
D、0.2 mol/L CaCl2溶液中含有Clˉ離子的數目為0.4NA

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同步練習冊答案
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