【題目】利用分類和氧化還原反應的知識能實現物質的轉化。
（1）請從下列試劑中選擇合適的完成指定轉化（試劑可以重復選擇）。
試劑：濃硫酸、I2、NaOH、NaCl、HCl
①HBr→Br2的化學方程式：___；
②V2O5（酸性氧化物）→VO
的離子方程式：___。
（2）利用含碘酸性廢水（其中碘主要以IO
形式存在)為原料生產CuI，其流程如圖：
①寫出“反應Ⅰ”的離子方程式為___；
②寫出“反應Ⅱ”的離子方程式：___。
【答案】2HBr+H2SO4（濃）=SO2↑+Br2+2H2O V2O5+6OH-=2VO
+3H2O IO
+3SO2+3H2O=3SO
+I-+6H+ 4I-+2Cu2+=2CuI↓+I2
【解析】
（1）①HBr→Br2過程中需要加入氧化劑反應把HBr氧化為Br2，據此分析；
②V2O5為酸性氧化物，在堿性溶液中反應生成相應的可溶性鹽而電離出VO，據此分析；（2）含碘酸性廢水中碘主要以IO，加入過量的SO2，會發生離子反應IO+3SO2+3H2O=3SO+I-+6H+；反應后的含I-溶液中加入CuSO4溶液，I-和Cu2+發生離子反應4I-+2Cu2+=2CuI↓+I2，過濾即可得到CuI 和含I2的濾液，據此分析。
（1）①HBr→Br2過程中需要加入氧化劑濃硫酸反應把HBr氧化為Br2，其化學方程式為2HBr+H2SO4（濃）=SO2↑+Br2+2H2O，故答案為：2HBr+H2SO4（濃）=SO2↑+Br2+2H2O；
②V2O5為酸性氧化物，在堿性溶液中反應生成VO，其離子方程式為V2O5+6OH-=2VO+3H2O，故答案為：V2O5+6OH-=2VO+3H2O；
（2）含碘酸性廢水中碘主要以IO，加入過量的SO2，會發生離子反應IO+3SO2+3H2O=3SO+I-+6H+，反應后的含I-溶液中加入CuSO4溶液，I-和Cu2+發生離子反應4I-+2Cu2+=2CuI↓+I2，故答案為：IO+3SO2+3H2O=3SO+I-+6H+；4I-+2Cu2+=2CuI↓+I2。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl－與SO42-的物質的量之比為 （ ）
A.1：3B.2：3
C.6：1D.3：1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖中化合物B既能使溴水褪色，又能溶解碳酸鈣，D、E均為高分子化合物。根據下圖填空：
（1）寫出葡萄糖與新制氫氧化銅濁液反應的化學方程式：_____。
（2）A中的官能團有_____(寫結構簡式)。
（3）E在自然界中可降解，對環境無害，下列說法正確的是___。
A．由A生成E的反應屬于加聚反應
B．E的相對分子質量為72
C．E用作一次性快餐盒有助于減少白色污染
（4）在反應①－⑤中，屬于取代反應的是_____。寫出D和F的結構簡式：D_______，F_______。
（5）A跟氫氧化鈣作用可制得一種常用的人體補鈣劑，測得這種補鈣劑的純凈物中鈣元素的質量分數為13.0％，其結晶水的含量為_____。
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【題目】氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池（600﹣700℃），具有效率高、噪音低、無污染等優點。氫氧熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.電池工作時，熔融碳酸鹽只起到導電的作用
B.負極反應式為H2﹣2e﹣+CO32﹣═CO2+H2O
C.電子流向是：電極a﹣負載﹣電極b﹣熔融碳酸鹽﹣電極a
D.電池工作時，外電路中流過0.2mol電子，消耗3.2gO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、
等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：
提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液
（1）欲依次除去溶液Ⅰ中的Mg2＋、、Ca2＋，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_______溶液、_________溶液、_________溶液。(填化學式)。
（2）分離操作①中所用到的玻璃儀器除了玻璃棒，燒杯，還需要__________________。
（3）加鹽酸的作用__________________
（4）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解的操作中要用到玻璃棒，其作用為__________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鈉—過氧化氫加合物（xNa2SO4·yH2O2·zH2O）的組成可通過下列實驗測定：
①準確稱取1.7700g樣品，配制成100.00mL溶液A。
②準確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g。
③準確量取25.00mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02000mol·L—1KMnO4溶液至終點，消耗KMnO4溶液25.00mL。H2O2與KMnO4反應的離子方程式如下：
2MnO4— + 5H2O2 + 6H+ =2Mn2+ + 8H2O +5O2↑。
通過計算確定樣品的組成（寫出必要的計算過程）。_______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知 A 與 H2、CO 以物質的量 1∶1∶1 的比例形成 B，B能發生銀鏡反應，C 分子中只有一種氫，相關物質轉化關系如下(含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質)：
請回答：
（1）有機物 C 的結構簡式是________，反應②的反應類型是________。
（2）寫出一定條件下發生反應①的化學方程式___________。
（3）下列說法不正確的是________(填字母)。
A.化合物 A 屬于烴
B.化合物 D 含有兩種官能團
C.用金屬鈉無法鑒別化合物 F、G
D.A 與 D 一定條件下可以生成 CH3CH2OCH2CH2OH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上常用氯氧化法處理含氰（CN-）廢水，一定條件下，氯氣和CN-反應生成無毒氣體N2和CO2。下列說法不正確的是（ ）
A.CN-中碳元素的化合價為+2B.該反應的氧化產物是N2
C.反應中氧化劑和還原劑的系數比為5：2D.該反應的還原產物為Cl-
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