Question

【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液

（1）欲依次除去溶液Ⅰ中的Mg2＋、、Ca2＋，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_______溶液、_________溶液、_________溶液。(填化學式)。

（2）分離操作①中所用到的玻璃儀器除了玻璃棒，燒杯，還需要__________________。

（3）加鹽酸的作用__________________

（4）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解的操作中要用到玻璃棒，其作用為__________________

Answer 1

【答案】NaOH BaCl2 Na2CO3 漏斗 除去多余的NaOH和Na2CO3 攪拌、加速溶解

【解析】

(1)Mg2+用過量的NaOH溶液除去，用過量的BaCl2溶液除去，Ca2+用過量的Na2CO3除去，故答案為：NaOH；BaCl2；Na2CO3；

(2)操作①為過濾，玻璃儀器除了玻璃棒，燒杯，還需要漏斗，故答案為：漏斗；

(3)在除Mg2＋、、Ca2＋時，加入了過量的NaOH、BaCl2、Na2CO3，其中，BaCl2已由過量的Na2CO3除去，多余的NaOH和Na2CO3未除去，加鹽酸是為了除去多余的NaOH和Na2CO3，故答案為：除去多余的NaOH和Na2CO3；

(4)溶解用到玻璃棒，作用是攪拌、加速溶解，故答案為：攪拌、加速溶解。