Question

把0.05mol醋酸分別加入到下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化最明顯的（　　）

A．0.5mol/LNaOH溶液

B．0.5mol/L鹽酸

C．0.5mol/LNH₄Cl溶液

D．0.5mol/L氨水

Answer 1

分析：在溶質(zhì)一定的溶液中，離子的濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，加入醋酸時(shí)若離子濃度變化不大，則溶液的導(dǎo)電能力變化不大，若離子濃度增大，則導(dǎo)電性增強(qiáng)．

解答：解：A、100mL0.5mol/LNaOH溶液中加入0.05mol醋酸，得到100mL0.5mol/LNaAc溶液，離子濃度變化基本不變，則溶液的導(dǎo)電性不變，故A不選；
B、100mL0.5mol/L的鹽酸溶液中加入0.05mol醋酸，得到100mL0.5mol/LHCl和0.5mol/L的醋酸溶液，但鹽酸電離生成的氫離子抑制醋酸電離，離子的濃度比原來的大些，導(dǎo)電性比原來的強(qiáng)，故B不選；
C、100mL0.5mol/LNH₄Cl溶液中加入0.05mol醋酸，得到100mL0.5mol/LNH₄Cl和0.5mol/L的醋酸溶液，但NH₄Cl電離生成的銨根離子抑制醋酸電離，離子的濃度比原來的大些，導(dǎo)電性比原來的強(qiáng)，故C不選；
D、因0.5mol/L氨水中存在電離平衡，電離的程度很弱，溶液中的離子濃度很小，導(dǎo)電性差，但0.05mol醋酸加入到100mL0.5mol/L氨水溶液中得到100mL0.5mol/LNH₄Ac溶液，NH₄Ac是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，則離子濃度增大明顯，導(dǎo)電性變化明顯，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液的離子濃度與溶液導(dǎo)電的關(guān)系，明確離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)是解答本題的關(guān)鍵，注意分析溶液中的溶質(zhì)、電解質(zhì)的強(qiáng)弱等來解答．