Question

把0.05mol醋酸分別加入到下列100mL溶液中，溶液的導電能力變化最明顯的（ ）
A．0.5mol/LNaOH溶液
B．0.5mol/L鹽酸
C．0.5mol/LNH₄Cl溶液
D．0.5mol/L氨水

Answer 1

【答案】分析：在溶質一定的溶液中，離子的濃度越大，導電性越強，加入醋酸時若離子濃度變化不大，則溶液的導電能力變化不大，若離子濃度增大，則導電性增強．
解答：解：A、100mL0.5mol/LNaOH溶液中加入0.05mol醋酸，得到100mL0.5mol/LNaAc溶液，離子濃度變化基本不變，則溶液的導電性不變，故A不選；
B、100mL0.5mol/L的鹽酸溶液中加入0.05mol醋酸，得到100mL0.5mol/LHCl和0.5mol/L的醋酸溶液，但鹽酸電離生成的氫離子抑制醋酸電離，離子的濃度比原來的大些，導電性比原來的強，故B不選；
C、100mL0.5mol/LNH₄Cl溶液中加入0.05mol醋酸，得到100mL0.5mol/LNH₄Cl和0.5mol/L的醋酸溶液，但NH₄Cl電離生成的銨根離子抑制醋酸電離，離子的濃度比原來的大些，導電性比原來的強，故C不選；
D、因0.5mol/L氨水中存在電離平衡，電離的程度很弱，溶液中的離子濃度很小，導電性差，但0.05mol醋酸加入到100mL0.5mol/L氨水溶液中得到100mL0.5mol/LNH₄Ac溶液，NH₄Ac是強電解質，在水中完全電離，則離子濃度增大明顯，導電性變化明顯，故D選；
故選D．
點評：本題考查溶液的離子濃度與溶液導電的關系，明確離子濃度越大，溶液的導電性越強是解答本題的關鍵，注意分析溶液中的溶質、電解質的強弱等來解答．