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X、Y兩元素的原子，它們分別獲得一個電子后，都能形成稀有氣體原子的電子層結構，此過程中X放出的能量大于Y，下列推斷中正確的是（　　）

A、X^-的還原性大于Y^-

B、X^-的還原性小于Y^-

C、X、Y是金屬元素

D、Y的氧化性大于X

考點：氧化性、還原性強弱的比較

專題：氧化還原反應專題

分析：根據非金屬元素的原子獲得相同數目的電子放出熱量越多，生成的陰離子越穩定，原子的非金屬性越強分析．

解答： 解：非金屬元素的原子獲得相同數目的電子放出熱量越多，生成的陰離子越穩定，原子的非金屬性越強，
由此可知：X的非金屬性比Y的強，氧化性X＞Y，其還原性Y^-＞X^-，X、Y均能得電子則不能為金屬元素．
故選B．

點評：本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度不大，本題注意從能量的角度分析元素的非金屬性的方法．注意元素周期律的遞變規律．

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科學家將

Zn和

208

Pb兩原子經核聚合放出一定數目的中子，得到112號的新元素，該元素原子的質量數為267．下列有關該元素的說法正確的是（　　）

A、位于第七周期第ⅣA族

B、該原子中，中子數與質子數之差為43

C、原子核外共有6個電子層

D、具有“兩性”

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（1）α-松油醇的分子式

（2）α-松油醇能發生的反應類型有

（a）加成（b）水解（c）氧化（d）取代
（3）α-松油醇中含有的官能團有（填名稱）

和

．

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（1）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L^-1 的NaOH溶液的pH=13，請回答下列問題：①該溫度下水的Kw=

（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得但可通過間接的方法測定．現根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：

（3）已知25°C時Ksp（Mg（OH）₂）=1.8×10^-11，為除去某食鹽溶液中的Mg²⁺，可用NaOH為除雜試劑，當控制溶液pH=12時，可確保Mg²⁺除盡，此時溶液中Mg²⁺的物質的量濃度為

mol?L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請同學們根據圖中的不同對下列有機物進行分類．

把正確答案填寫在題中的橫線上
（1）芳香烴：

；
（2）鹵代烴：

；
（3）醇：

；
（4）酚：

；
（5）醛：

；
（6）酮：

；
（7）羧酸：

；
（8）酯：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能用勒夏特利原理來解釋的是（　　）

A、用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B、合成氨工業選擇高溫

C、增大壓強，有利于SO₂和O₂反應生成SO₃

D、在Fe³⁺+3SCN ^-?Fe（SCN）₃反應達平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深

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關于硝酸敘述正確的是（　　）

A、硝酸不穩定，見光或受熱就會分解

B、稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸

C、銅與稀硝酸反應生成二氧化氮

D、稀硝酸是弱氧化劑，濃硝酸是強氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A、苯與溴水混合振蕩，水層顏色變淺，是由于苯與溴發生取代反應

B、煤中含有苯和甲苯，可用先干餾后分餾的方法將它們分離出來

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D、CH₃COOH 和HCOOCH₃是同分異構體

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下列實驗操作正確的是（　　）

A、容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒有干燥即用來配溶液

B、用濕潤的pH試紙測量某溶液的pH值

C、容量瓶上只標有所配溶液的體積和刻度

D、在做蒸餾實驗時應將溫度計的水銀球浸沒在液體里

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