Question

將含有0.4 mol CuSO₄和0.2 mol KCl的水溶液1 L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出19.2 g Cu，此時在另一電極上放出的氣體在標準狀況下的體積為（忽略氣體在水中的溶解）

A．3.36 L         B．4.48 L         C．5.60 L         D．6.72 L

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】19.2 g Cu是＜0.4mol，說明硫酸銅沒有完全被電解。反應中轉移電子是0.3mol×2＝0.6mol，陽極先是Cl^－放電生成氯氣，因為0.2 mol KCl全部電解生成氯氣是0.1mol，轉移電子是0.2mol＜0.6mol。這說明當Cl^－放電完畢之后，溶液中的OH^－開始放電生成氧氣。根據得失電子守恒可知氧氣的物質的量是0.1mol，所以陽極上共生成氣體0.2mol，體積是4.48L。答案是B。