Question

將含有0.4 mol CuSO₄和0.2 mol KCl的水溶液1 L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出19.2 g Cu，此時在另一電極上放出的氣體在標準狀況下的體積為（忽略水中溶解）

A．3.36 L

B．4.48 L

C．5.60 L

D．6.72 L

Answer 1

B

解析試題分析：陰極：Cu²⁺ +2e^-===Cu，由題得到0.3mol Cu。則得電子0.6mol。
陽極：2Cl^- -2e^-==Cl₂。溶液中只有0.2molCl^-，則只有0.1molCl₂生成，失電子0.2mol。由得失電子守恒可知，則剩下0.4mol電子，由電解水失去。電極方程式：2H₂O- 4e^-==O₂+4H⁺。得0.4mol電子，生成0.1molO₂，0.4molH⁺。則電極上析出的氣體：0.1molCl₂+0.1molO₂=0.2mol。在標準狀況下的體積：4.48L。
故選B
考點：電化學的相關計算
點評：在進行電化學的相關計算時要注意準確判斷電極反應，考慮電子守恒。