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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

在pH＝1時，可大量共存的無色溶液的一組離子或分子是
[　　]
A．	Ca²⁺、CH₃COOH、Br^－、Na⁺
B．	NO₃^－、Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2－
C．	ClO₃^－、Ba²⁺、Na⁺、Cl^－
D．	K⁺、Cl^－、Al³⁺、SO₃^2－

答案：A

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相關習題

科目：高中化學 來源：2007年普通高等學校招生全國統一考試海南卷化學 題型：013

在pH＝1時，可大量共存且形成無色溶液的一組離子或分子是
[　　]
A．	Ca²⁺、CH₃COOH、Br^－、Na⁺
B．	NO、Fe³⁺、Mg²⁺、SO
C．	HClO、Ba²⁺、Na⁺、Cl^－
D．	K＋、Cl^－、Al³⁺、SO

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科目：高中化學 來源： 題型：

（9分）以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度：

難溶電解質	Mg（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
溶解度/g	9×10－4	1．7×10－6	1．5×10－4	3．0×10－9

在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些雜質離子．例如：

①為了除去氯化銨中的雜質Fe3＋，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可；

②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；

③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調節溶液的pH＝4，過濾結晶即可．

請回答下列問題：

（1）上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，Fe3＋、Fe2＋都被轉化為____________（填化學式）而除去．

（2）①中加入的試劑應該選擇________為宜，其原因是__________________．

（3）②中除去Fe3＋所發生的總反應的離子方程式為_____________________．

（4）下列與方案③相關的敘述中，正確的是________（填字母）．

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質，不產生污染

B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾

C．調節溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中

E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

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科目：高中化學 來源：2013屆廣西桂林十八中高三上學期第二次月考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

、（12分）鋇鹽生產中會排出大量的鋇泥[主要含有、、、等]。某化工廠主要生產、、，現利用鋇泥制取，其部分工藝流程如下：（已知：（1）FeO₂^-極易水解而生成Fe(OH)₃ (2)Fe³⁺在pH＝3.7時即可水解即沉淀完全）

（1）酸溶后溶液中，與的反應化學方程式為：
                                                       。
（2）酸溶時通常控制反應溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，其原因是防止反應速率過快、濃硝酸揮發且易       。
（3）該廠結合本廠生產實際選用的X為        （填化學式）；“中和Ⅰ”會使溶液中（填離子符號）          的濃度減少。
（4）從溶液中得到其晶體的分離方法叫                              。
（5）廢渣可直接排放。上述流程中洗滌的目的是                                。