Question

、（12分）鋇鹽生產(chǎn)中會(huì)排出大量的鋇泥[主要含有、、、等]。某化工廠主要生產(chǎn)、、，現(xiàn)利用鋇泥制取，其部分工藝流程如下：（已知：（1）FeO₂^-極易水解而生成Fe(OH)₃    (2)Fe³⁺在pH＝3.7時(shí)即可水解即沉淀完全）

（1）酸溶后溶液中，與的反應(yīng)化學(xué)方程式為：

                                                        。

（2）酸溶時(shí)通常控制反應(yīng)溫度不超過(guò)70℃，且不使用濃硝酸，其原因是防止反應(yīng)速率過(guò)快、濃硝酸揮發(fā)且易        。

（3）該廠結(jié)合本廠生產(chǎn)實(shí)際選用的X為         （填化學(xué)式）；“中和Ⅰ”會(huì)使溶液中（填離子符號(hào)）           的濃度減少。

（4）從溶液中得到其晶體的分離方法叫                               。

（5）廢渣可直接排放。上述流程中洗滌的目的是                                 。

 

Answer 1

【答案】

（1）Ba(FeO₂)₂+8HNO₃=Ba(NO₃)₂+2Fe(NO₃)₃+4H₂O

（2）分解

（3）BaCO₃    Fe³⁺   H⁺

（4）蒸發(fā)結(jié)晶

（5）除去廢渣中的可溶性鋇鹽，減小對(duì)壞境的污染

【解析】（1）由題意可知FeO₂^—極易水解而生成Fe(OH)₃，在硝酸中必然會(huì)生成硝酸鐵

（2）硝酸是熱不穩(wěn)定酸，易分解

（3）使用工作自有的BaCO₃，節(jié)省原料：消耗H⁺，提高pH，使Fe³⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀

（5）鋇鹽屬于重金屬鹽，必然洗滌除去，防止污染。