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下列物質中，含氫原子數目最多的是（　　）
A、0.9molH2O
B、0.3molH2SO4
C、0.2molNH3
D、0.4molCH4
考點：物質分子中的原子個數計算
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：根據氫原子數目等于物質的物質的量與物質所含氫原子個數的乘積進行計算．
解答： 解：A.0.9molH2O含氫原子數目為0.9×2=1.8mol；
B.0.3molH2SO4含氫原子數目為0.3×2=0.6mol；
C.0.2molNH3含氫原子數目為0.2×3=0.6mol；
D.0.4molCH4含氫原子數目為0.4×4=1.6mol；
故含氫原子數目最多的是A，
故選A．
點評：本題考查物質的量的相關計算，難度不大．要注意物質中原子數目的計算方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現有三組溶液，①汽油和氯化鈉溶液，②乙醇和CCl4的混合物，③氯化鈉和單質碘的水溶液．分離以上各混合物的正確方法依次是（　　）
A、分液、萃取、蒸餾
B、萃取、蒸餾、分液
C、分液、蒸餾、萃取
D、蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，不屬于合金的是（　　）
A、硬鋁B、黃銅C、鋼鐵D、金箔

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前世界上60%的鎂是從海水提取的．海水提鎂的主要流程如下：

請回答下列問題：
（1）從離子反應的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是：
 
．
（2）石灰乳是生石灰與水形成的混合物，從充分利用海洋化學資源，提高經濟效益的角度，生產生石灰的主要原料來源于海洋中的
 
．
（3）操作A是
 
，操作B是
 
．
（4）無水MgCl2在熔融狀態下，通電后會生成Mg和Cl2，該反應的化學方程式是
 
．從考慮成本和廢物循環利用的角度，副產物氯氣可以用于
 
．
（5）從海水提取鎂的過程，為什么要將海水中的氯化鎂轉變為氫氧化鎂，再轉變為氯化鎂？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分 子有H2O、H2A．根據題意回答下列問題：
（1）寫出酸H2A的電離方程式
 
．
（2）若溶液M由10mL 2mol?L-1NaHA溶液與10mL 2mol?L-1NaOH溶液混合而得，則溶液M的pH
 
7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序為
 
．（溶液混合時體積變化忽略，下同）
（3）已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向（2）的混合溶液中加入10mL 1mol?L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+濃度為
 
 mol?L-1．
（4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應而得，混合溶液
c(H+)
c(OH-)
=104，V1與V2的大小關系為
 
（填“大于、等于、小于”或“均有可能”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個2L的密閉容器中，放入2mol氣體A進行反應，5分鐘后，測得這種氣體A還剩余0.5mol，則該反應前5分鐘氣體A的化學反應速率是（　　）
A、0.3mol/（L?min）
B、0.15mol/（L?min）
C、0.75mol/（L?min）
D、0.075mol/（L?min）

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科目：高中化學 來源： 題型：

市場上出售的“熱敷袋”其中的主要成分為鐵粉、炭粉、木屑和少量氯化鈉、水等．熱敷袋用塑料袋密封，使用時從袋中取出輕輕揉搓就會放出熱量，用完后袋內有大量鐵銹生成，
回答下列各問：
（1）熱敷袋放出的熱是來自
 
．
（2）炭粉和氯化鈉的作用分別是
 
．
（3）寫出有關的電極反應式和化學方程式：
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學反應中，反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1＞E2，則該反應為
 
反應（填“放熱”或“吸熱”）．中和反應都是
 
反應（填“放熱”或“吸熱”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A、苯甲醛：
B、Mg2+的結構示意圖：
C、CO2的電子式：
D、氨基乙酸的結構簡式：

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