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下列物質中，不屬于合金的是（　　）
A、硬鋁B、黃銅C、鋼鐵D、金箔
考點：合金的概念及其重要應用
專題：元素及其化合物
分析：合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質；合金具有以下特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質形式存在；③合金中至少有一種金屬，④合金的硬度大，熔點低．據此分析解答．
解答： 解：A．硬鋁是以金屬鋁為主熔合Cu、Mg、Mn、Si的合金，故A錯誤；
B．黃銅是銅和鋅的合金，故B錯誤；
C．鋼鐵是含碳量質量百分比低于2%的鐵碳合金，故C錯誤；
D．金箔是金屬金單質，不是混合物，不屬于合金，故D正確；
故選D．
點評：本題主要考查了合金的判別，掌握合金的概念及特征是解答的關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

100mL 6mol?L-1H2SO4跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量（　　）
A、碳酸鈉溶液
B、水
C、H2SO4溶液
D、硝酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節約型、環境友好型社會的必然選擇．化工行業的發展必須符合國家節能減排的總體要求．試運用所學知識，解決下列問題：
（1）已知某反應的化學平衡常數表達式為：K=
c(H2)c(CO)
c(H2O)
，該條件下每消耗3g水蒸氣，需吸收22kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為：
 

（2）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數K1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數K2；C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常數K3；則K1、K2、K3之間的關系是：
 
．
（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發生如下反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），
該反應平衡常數隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數K9.9491
該反應的正反應方向是
 
反應（填“吸熱”或“放熱”），若在800℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率  為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列試劑的存放正確的是（　　）
A、鉀、鈉在空氣中極易氧化，與水發生劇烈反應，應放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣
B、盛放氫氧化鈉溶液的瓶口用玻璃塞塞緊，不能用橡皮塞
C、濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應存放在棕色細口瓶中，低溫避光保存
D、以上方法都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，在密閉容器中，一邊裝有一定量的金屬鈉，一邊裝有一定量的氧化汞，同時加熱容器的兩部分，鈉和氧化汞都完全反應后，恢復到原溫度，容器內空氣的成分仍不變．則鈉和氧化汞的物質的量之比是（　　）
A、1：1
B、2：1
C、23：216.6
D、216.6：23

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫恒容的密閉容器中發生反應：Fe3O4（s）+4H2（g）?3Fe（s）+4H2O（g）．下列說法正確的是（　　）
A、該反應的平衡常數表達式K=
c(H2O)
c(H2)
B、若容器內氣體的密度或壓強保持不變，均說明該反應已達到平衡狀態
C、若Fe3O4足量，改變起始充入H2的濃度，達平衡時H2的轉化率不變
D、若初始時投入4.64g Fe3O4與一定量H2，反應達平衡時容器內固體共有4g，則Fe3O4的轉化率為50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同質量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制單質銅，有人設計以下兩種方案：①Fe 
稀硫酸
H2 
氧化銅
Cu，②CuO 
稀硫酸
CuSO4
鐵
Cu．若實驗過程中，根據一般的實驗方法和實驗操作規則進行操作，則兩者制得單質銅的量作比較正確的是（　　）
A、相等B、①多
C、②多D、無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，含氫原子數目最多的是（　　）
A、0.9molH2O
B、0.3molH2SO4
C、0.2molNH3
D、0.4molCH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、1個乙醇分子中存在8個π鍵
B、NH3分子中心原子的雜化方式為SP2
C、H2S和CS2分子都是含極性鍵的非極性分子
D、PCl3和CCl4分子中所有原子的最外層都達到8電子穩定結構

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