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16．下列有關實驗操作正確的是（　　）
A．
加熱NaHCO3固體		B．
中和滴定
C．
用苯萃取碘水分離苯層的操作		D．
除去氨氣中的水蒸氣

分析 A．給固體加熱時，試管口應該稍稍向下傾斜；
B．待測液為鹽酸，標準液為堿液，需要用堿式滴定管；
C．苯的密度小于水，分層后碘單質的苯溶液在上層；
D．氨氣與濃硫酸反應，不能使用濃硫酸干燥，可用堿石灰．

解答 解：A．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳氣體和水，生成的水易時試管炸裂，可以該裝置中試管口應該稍稍向下傾斜，故A錯誤；
B．標準液為堿性，可用堿式滴定管盛放，待測液鹽酸放在錐形瓶中，圖示操作合理，故B正確；
C．苯的密度小于水，分層后有機層在上層，下層液體從分液漏斗的下層放出，上層液體需要從分液漏斗上口倒出，所以碘的苯溶液應該從上口倒出，圖示操作不合理，故C錯誤；
D．濃硫酸與氨氣反應生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥氨氣，可用堿石灰作干燥劑，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學實驗基本操作方法的判斷，題目難度中等，涉及中和滴定、除雜試劑選用、分液操作、固體加熱裝置等知識，明確常見化學實驗及其操作方法為解答關鍵，試題培養了學生的化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價（已知鈹的原子半徑為0.089nm）．
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074
主要化合價+2+3+6、-2-1-2
（1）用元素符號標出它們在周期表中對應位置（以下為周期表的一部分）．

（2）①元素處于元素周期表中四周期IB族；寫出該元素（Cu）單質在空氣中生銹的方程式2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3；
（3）A的離子結構示意圖為．B的氧化物溶于氫氧化鈉溶液的方程式為Al2O3+2NaOH+3=2NaAlO2+H2O；
（4）用一個化學方程式證明C、D元素非金屬性強弱Cl2+H2S=S↓+2HCl；
（5）元素②與C的最高價含氧酸酸性由強到弱順序為H2SO4＞H2SeO4．（用化學式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．醋酸亞鐵是淺綠色份末，易溶于水，可用于磷酸亞鐵鋰的合成，制藥、印染等，可用鐵與醋酸置換法、電解法或羰基鐵與醋酸合成法等方法制備．回答下列問題：
（1）鐵與醋酸反應的離子方程式為Fe+2CH3COOH=2CH3COO-+Fe2++H2↑．
（2）用電解醋酸的方法制取醋酸亞鐵時，陽極的材料是鐵，陰極的電極反應式為2CH3COOH+2e-=2CH3COO-+H2↑．
（3）用羰基鐵作鐵源，實驗室合成醋酸亞鐵的流程如下：
①Fe（CO）5中鐵元素的化合價為0
②步驟I合成反應的化學方程式為2CH3COOH+Fe（CO）5=（CH3COO）2Fe+H2↑+5CO↑
③步驟Ⅲ采用減壓過濾，與普通過濾相比，其優點是過濾速度快，效果好，減少晶體損失；步驟Ⅳ采用真空燥，主要優點是防止接觸到空氣中的水和氧氣，避免（CH3COO）2Fe被氧化．
④本次制備產率為80.46%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）已知A和B元素原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781 8172 74511 578
B7381 4517 73310 540
據表中數據，你推斷A元素原子最外層有3個電子，已知A和B是同周期元素，可以推出A的金屬性＜B的金屬性（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ•mol-1．根據下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因紫外光具有的能量比蛋白質分子中重要的化學鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂，從而破壞蛋白質分子．組成蛋白質的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是sp2和sp3．
共價鍵C-CC-NC-S
鍵能/kJ•mol-1347305259
（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO三種晶體的結構與NaCl晶體結構相似，則這三種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：MgO＞CaO＞KCl．
（4）金屬陽離子含有的未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，不適合作錄音帶磁粉原料的是V2O5．
（5）某配合物的分子結構如圖所示，其分子內不含有AC（填序號）．

A．離子鍵　 B．極性鍵　 C．金屬鍵 　D．配位鍵E．氫鍵　　 F．非極性鍵
（6）科學家設計反應：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中的CO2．若有1mol CH4生成，則反應中有8molσ鍵生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3•18H2O的工藝流程圖如下（部分操作和條件略）：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH
  Al（OH）3 Fe（OH）2Fe（OH）3
 開始沉淀時 3.4 6.3 1.5
 完全沉淀時 4.7 8.32.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1．
（1）H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）檢驗溶液中還存在Fe3+的方程式是取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含Fe3+，反之，溶液不變紅色，說明濾液中不含Fe3+．
（3）“除雜”環節有如下幾個步驟，（Ⅰ）向濾液中加入過量的KMnO4溶液，調節溶液的pH為3；（Ⅱ）加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；（Ⅲ）加入MnSO4至紫紅色消失、過濾．
①配平下列離子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
②調節溶液的pH為3的目的是pH約為3時，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，將Fe2+氧化為Fe3+，可使鐵完全沉淀；
③向Ⅱ中的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現象是生成黃綠色氣體，寫出其反應的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑；
④Ⅲ中加入MnSO4的目的是除去過量的MnO4-．
（4）從多次循環使用后母液中可回收的主要物質是K2SO4（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知反應3O2（g）=2O3（g）的△H＜0、△S＜0，對此反應敘述正確的是（　　）
A．該反應在任何情況下均能自發進行
B．該反應在任何情況下均不能自發進行
C．該反應在一定條件下能自發進行
D．條件不足，無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．黃曲霉素AFTB（見圖）是污染糧食的真菌霉素，人類的特殊基因在黃曲霉素作用下會發生突變，并有引發肝癌的可能性．關于黃曲霉素的說法正確的是（　　）
A．該化合物的分子式為C16H12O6
B．該化合物水解可生成醇類化合物
C．跟1mol該化合物反應的H2和NaOH的最大值分別是6mol和2mol
D．該化合物所有原子可能在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某化合物的結構式 （鍵線式）及球棍模型如圖1：該有機分子的核磁共振氫譜圖如圖2（單位是ppm）．下列關于該有機物的敘述正確的是（　　）
A．該有機物不同化學環境的氫原子有8種
B．該有機物屬于芳香族化合物
C．鍵線式中的Et代表的基團為-CH3
D．利用質譜法不能確定該有機物的相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．1 mL濃氨水加水稀釋至l00mL后，溶液中n（OH-）減少
B．室溫時，0.1 mol•L-1某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，則該溶液的pH=4
C．25℃時，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數目為0.2NA
D．向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-向正反應方向移動，則溶液pH增大

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