Question

15．下列說法正確的是（　　）

• A． 1 mL濃氨水加水稀釋至l00mL后，溶液中n（OH-）減少
• B． 室溫時，0.1 mol•L^-1某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，則該溶液的pH=4
• C． 25℃時，pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中含有的OH-數目為0.2N_A
• D． 向Na₂CO₃溶液通入CO₂，可使水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-向正反應方向移動，則溶液pH增大

Answer 1

分析 A、氨水稀釋會促進電離；
B．利用氫離子的濃度計算pH；
C．根據n=cV計算；
D．向Na₂CO₃溶液通入CO₂，CO₃^2-的濃度減小，水解平衡逆向移動．

解答 解：A、氨水稀釋會促進電離，溶液中n（OH^-）增加，故A錯誤；
B．HA電離出的c（H⁺）為0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，則pH=-lg（10^-4）=4，故B正確；
C．25℃時，pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-的物質的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，則氫氧根離子的數目為0.1N_A，故C錯誤；
D．向Na₂CO₃溶液通入CO₂，CO₂與CO₃^2-反應，溶液中CO₃^2-的濃度減小，水解平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減小，所以溶液的pH減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查弱酸的電離、鹽的水解，明確離子的濃度、溫度對電離平衡的影響及pH的計算即可解答，難度不大，側重于考查學生的分析能力和計算能力．