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1．下列粒子的半徑最大的是（　　）
A．NaB．SC．OD．Cl

分析 微粒的電子層數越多，半徑一定越大；
當電子層數相同時，核電荷數越多，半徑越小；
當電子層數和核電荷數均相同時，核外的電子數越多，半徑越大，據此分析．

解答 解：由于Na、S和Cl均有3個電子層，而O只有2個電子層，故O原子的半徑最小；
Na、S和Cl均有3個電子層，而當電子層數相同時，核電荷數越小，半徑越大；故Na的半徑最大，故選A．

點評 本題考查了影響微粒半徑的大小因素，應注意的是影響因素的考慮順序是：電子層數--核電荷數--核外的電子數，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是（　　）
A．氧化還原反應：元素化合價是否變化
B．堿性氧化物：是否是金屬氧化物
C．電解質和非電解質：溶于水或熔融狀態下能否導電
D．同素異形體：是否由同一種原子構成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化學用語正確的是（　　）
A．聚丙烯的結構簡式：B．丙烷分子的比例模型：
C．醛基的電子式：D．三硝基甲苯的結構：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．根據要求回答下列問題：
（1）寫出CO2通入苯酚鈉溶液中的化學方程式：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，寫出1，2丙二醇被催化氧化的化學方程式：+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O．
（2）乙醇醛球棍模型如圖，一個乙醇醛說法錯誤的是C．
A．有2種含氧官能團  B．能發生銀鏡反應
C．與葡萄糖互為同系物  D．與乙酸互為同分異構體
（3）1molNaOH溶液反應最多消耗4molNaOH，1mol該物質因發生加成反應可消耗1molBr2．
（4）該分子中一定與苯環處于同一平面的碳原子有4個（不包括苯環上的碳原子），分子中含有2種雙鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有機物X的結構簡式為若使X通過化學變化，失去光學活性，可能發生的反應類型有（　　）
①酯化　②水解　③氧化　④還原　⑤消去．
A．①②③④B．①②③④⑤C．③④⑤D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．1g O2中含有m個分子，則阿伏加德羅常數的值用m可表示為（　　）
A．$\frac{m}{16}$B．16mC．$\frac{m}{32}$D．32m

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．實驗中需2mol•L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時應稱取Na2CO3的質量分別是（　　）
A．212gB．543.4gC．572gD．286g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知A、B、C、D、E均為常見物質，在一定條件下相互轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物已省略）．
請回答：
（1）若A為金屬單質Fe，B、C為非金屬單質，且常溫下B、C均為無色氣體，D為黑色晶體，則B的分子式為O2，A和E在一定條件下反應生成D的化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）若A為非金屬單質，B為金屬單質，C為常見酸，且C的組成中含有與A相同的元素．則C的分子式為HCl，A和E在一定條件下反應生成D的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）若A、C分別為常見強酸和常見強堿，B為金屬氧化物，則B的分子式為Al2O3，A和E在一定條件下反應生成D的離子方程式為AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于物質性質變化的比較，不正確的是（　　）
A．酸性：HI＞HBr＞HCl＞HFB．沸點：HI＞HBr＞HCl＞HF
C．還原性：HI＞HBr＞HCl＞HFD．熱穩定：HF＞HCl＞HBr＞HI

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同步練習冊答案
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