Question

在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，對于該平衡，下列說法正確的是（　　）

• A、加入水稀釋

  c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)

  變大
• B、加水稀釋，醋酸的電離度雖然增大，但溶液中各種離子的濃度均減小
• C、因為醋酸鈉水解顯堿性，故加入少量的醋酸鈉固體，平衡向電離方向移動
• D、該溶液pH增大時，CH₃COO^-濃度也增大

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．加水稀釋促進CH₃COOH電離，溶液中CH₃COOH個數(shù)減少、CH₃COO^-個數(shù)增加；
B．加水稀釋CH₃COOH，溶液中只有OH^-離子濃度增大；
C．加入CH₃COONa抑制CH₃COOH電離；
D．該溶液pH增大時，CH₃COO^-濃度可能增大也可能減少．

解答： 解：A．加水稀釋促進CH₃COOH電離，溶液中CH₃COOH個數(shù)減少、CH₃COO^-個數(shù)增加，所以

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

變大，故A正確；
B．加水稀釋CH₃COOH，促進CH₃COOH電離，但CH₃COOH電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以c（H⁺）減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以溶液中c（OH^-）增大，故B錯誤；
C．加入CH₃COONa后，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制CH₃COOH電離，故C錯誤；
D．該溶液pH增大時，如果是加入物質(zhì)和氫離子反應(yīng)，則c（CH₃COO^-）增大，如果是加水稀釋，則溶液中c（CH₃COO^-）減小，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點及影響弱電解質(zhì)電離的因素即可解答，注意A中采用其個數(shù)變化判斷濃度之比變化，注意C中加入醋酸鈉后醋酸pH變大的原理，題目難度不大．