Question

0.1mol兩種氣態烴組成的混合氣體完全燃燒，得到0.16molCO₂和3.6g水．下列說法不正確的是（　　）

• A、混合氣體中一定有甲烷
• B、混合氣體中一定是甲烷和乙烯
• C、混合氣體中一定沒有乙烷
• D、混合氣體中可能有乙炔

Answer 1

考點：有關有機物分子式確定的計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規律

分析：生成水的物質的量為：n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，即0.1mol混合烴完全燃燒生成0.16molCO₂和0.2molH₂O，根據元素守恒，則混合烴的平均分子式為C_1.6H₄，而碳原子數小于1.6的只有甲烷，則一定含有甲烷，然后根據平均分子式進行判斷．

解答： 解：n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，即0.1mol混合烴完全燃燒生成0.16molCO₂和0.2molH₂O，根據元素守恒，混合烴的平均分子式為C_1.6H₄；
烴中C原子數小于1.6的只有CH₄，則混合氣體中一定含有CH₄，由于CH₄分子中含4個H原子，則另一種烴分子中一定含4個H原子，且其C原子數大于1.6，故可能是C₂H₄或C₃H₄，
A．根據以上分析可知，混合氣體中一定含有CH₄，故A正確；
B．混合氣體中一定含有CH₄，可能含有C₂H₄，即不一定含有乙烯，故B錯誤；
C．由于氫原子平均為4，則混和氣體中一定沒有C₂H₆，故C正確；
D．混合烴的平均分子式為：C_1.6H₄，烴中C原子數小于1.6的只有CH₄，則一定含有CH₄，CH₄分子中含4個H原子，故另一種分子中一定含4個H原子，則一定沒有乙炔，故D錯誤；
故選BD．

點評：本題考查混合烴組成的判斷，題目難度中等，本題關鍵是能夠正確分析有機物完全燃燒生成的CO₂和H₂O的物質的量關系，根據平均分子式進行判斷．