Question

11．下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）

• A．
  四種基本反應類型與氧化還原反應的關系
• B．
  AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況
• C．
  Ba（OH）₂溶液中滴加硝酸溶液導電性的情況
• D．
  等體積等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應的情況

Answer 1

分析 A．氧化還原反應的特征為有元素化合價的升降，置換反應一定屬于氧化還原反應，復分解反應一定不屬于氧化還原反應，有單質生成的分解反應屬于氧化還原反應，有單質參加的化合反應屬于氧化還原反應；
B．氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液先發生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓生成沉淀，后發生Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O沉淀溶解至最后消失，結合方程式判斷前后消耗氫氧化鈉溶液體積關系；
C．硝酸和氫氧化鋇的反應方程式為2HNO₃+Ba（OH）₂=Ba（NO₃）₂+2H₂O，隨著硝酸的加入，溶液體積增大，則離子的濃度逐漸減小，但不可能為0，導電性也也減弱；
D．等體積等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應，生成氫氣的體積相等，Mg與硫酸反應速率較快．

解答 解：A、復分解反應一定不屬于氧化還原反應，則不會出現交叉，置換反應一定屬于氧化還原反應，則應為包含，部分的化合與分解反應屬于氧化還原反應，則不能是包含，應為交叉關系，故A正確；
B．氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液先發生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓生成沉淀，后發生Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O沉淀溶解至最后消失，由方程式可知，前后NaOH溶液體積之比為3：1，故其圖象為，故B錯誤；
C．硝酸和氫氧化鋇的反應方程式為2HNO₃+Ba（OH）₂=Ba（NO₃）₂+2H₂O，隨著硝酸的加入，溶液體積增大，則離子的濃度逐漸減小，但不可能為0，導電性也也減弱，圖象與實際不相符，故C錯誤；
D．等體積等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應，硫酸完全反應，生成氫氣的體積相等，Mg與硫酸反應速率較快，圖象與實際不相符，故D錯誤，
故選A．

點評 本題是圖象解析題，分析圖象時要注意曲線的“原點”、“轉折點”等的意義，對“數據”、“形狀”、“含義”、“性質”進行綜合思考，從中發掘隱含信息快速解題，側重對學生綜合能力的考查．