Question

20．根據(jù)圖，下列判斷正確的是（　　）

• A． 電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到Zn極
• B． 燒杯b中發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e^-═Zn²⁺
• C． 燒杯a中發(fā)生反應(yīng)O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，溶液pH降低
• D． 向燒杯a中加入少量KSCN溶液，則溶液會變成紅色

Answer 1

分析 該原電池中，鋅易失電子作負(fù)極，鐵作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極上電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，亞鐵離子和K₃[Fe（CN）₆]溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀．

解答 解：A．電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極Fe，電子不進(jìn)入鹽橋和電解質(zhì)溶液，故A錯(cuò)誤；
B．鋅作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，故B正確；
C．鐵作正極，正極上電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，所以a燒杯中溶液pH升高，故C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)燒杯中沒有亞鐵離子生成，所以向燒杯a中加入少量KSCN溶液，溶液不會變紅色，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了原電池原理，根據(jù)失電子的難易程度確定正負(fù)極，明確正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電極反應(yīng)式來分析解答，知道亞鐵離子的檢驗(yàn)方法，題目難度不大．