Question

下列說法中，正確的是（ ）?
A．0.1mol?L^-1的醋酸溶液加水稀釋，c（H⁺）、c（OH^-）同比例減小?
B．體積相同、pH相同的NH₄Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等同的鎂粉，前者用時少?
C．少量NaHSO₄溶液與足量Ba（OH）₂溶液反應離子方程式為?2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄+2H₂O?
D．對于可逆反應，若平衡向正反應方向移動，則反應物的轉化率一定增大?

Answer 1

【答案】分析：A．醋酸稀釋時c（H⁺）減小，但Kw不變；
B．鹽酸完全電離，氯化銨中存在水解平衡；
C．少量NaHSO₄溶液與足量Ba（OH）₂溶液，H⁺與SO₄^2-以1：1的比完全反應；
D．若增大反應物的濃度使平衡正向移動，則該反應物的轉化率減小．
解答：解：A.0.1mol?L^-1的醋酸溶液加水稀釋時c（H⁺）減小，但Kw不變，則c（OH^-）增大，故A錯誤；
B．NH₄Cl溶液水解產生氫離子，鹽酸完全電離產生氫離子，體積相同、pH相同的NH₄Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等同的鎂粉，因水解平衡正向移動，氯化銨中氫離子的濃度大于鹽酸中氫離子的濃度，則氯化銨與Zn反應快，用時少，故B正確；
C．少量NaHSO₄溶液與足量Ba（OH）₂溶液，H⁺與SO₄^2-以1：1的比完全反應，則離子反應為H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，故C錯誤；
D．若增大反應物的濃度使平衡正向移動，則該反應物的轉化率減小，即對于可逆反應，若平衡向正反應方向移動，則反應物的轉化率不一定增大，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查知識點較多，綜合性較強，題目難度中等，熟悉電離平衡、水解平衡、化學平衡的影響因素、與量有關的離子反應即可解答．