Question

13．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　　）

• A． 0.1molMg²⁺含有N_A個電子
• B． 1mol•L^-1的NaCl溶液中含有N_A個Na⁺
• C． 2molCu與足量S加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2N_A個電子
• D． 4gCH₄與Cl₂在光照條件下反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為CCl₄時，斷裂N_A個C-H鍵

Answer 1

分析 A、Mg²⁺的核外有10個電子；
B、溶液體積不明確；
C、銅與硫反應(yīng)后變?yōu)?1價；
D、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲烷中含4molC-H鍵來分析．

解答 解：A、Mg²⁺的核外有10個電子，故0.1mol鎂離子中含1mol電子即N_A個，故A正確；
B、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數(shù)無法計(jì)算，故B錯誤；
C、銅與硫反應(yīng)后變?yōu)?1價，故2mol銅反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2mol電子即2N_A個，故C正確；
D、4g甲烷的物質(zhì)的量n=$\frac{4g}{16g/mol}$=0.25mol，而1mol甲烷中含4molC-H鍵，在全部轉(zhuǎn)化為CCl₄時，C-H鍵全部斷裂，故0.25mol甲烷中含有的1molC-H鍵全部斷裂，即斷裂N_A個C-H鍵，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的應(yīng)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．